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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
第二节 燃烧热 能源
燃料的充分燃烧
燃烧热
中和热
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
第三节 化学反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
第二节 影响化学反应速率的因素
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
第三节 化学平衡
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
第四节 化学反应进行的方向
焓变和熵变
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
探究影响盐类水解平衡的因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
第二节 化学电源
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第三节 电解池
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
探究电解池作用
电解原理的应用实验
铜的电解精练
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
探究铁的吸氧腐蚀
组卷预览
石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石.已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是( )
A、石墨不如金刚石稳定
B、金刚石不如石墨稳定
C、等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D、等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量少
根据热化学方程式:S(s)+O
2
(g)=SO
2
(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
A、S(g)+O
2
(g)=SO
2
(g)|△H|>297.23kJ/mol
B、S(g)+O
2
(g)=SO
2
(g)|△H|<297.23kJ/mol
C、1molSO
2
(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO
2
(g)所具有的能量之和
D、1molSO
2
(g)所具有的能量小于1molO
2
(g)所具有的能量
下列关于能量的说法错误的是( )
A、化学反应必然伴随发生能量变化
B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C、反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应
D、反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热
在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体,将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌.一会儿后可观察到玻璃片与小烧杯粘在一起,出现“结冰”现象.试回答下列问题:
(1)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以通过哪些方式来说明该反应吸热?(说出两种)______、______;
(2)“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应.由此可知反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量.也说明断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量______(填“大于”或“小于”)形成新化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量.
某化学反应中产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是( )
A、50kJ
B、30kJ
C、80kJ
D、20kJ
反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是( )
A、Na
2
O
2
和CO
2
的反应
B、Al和盐酸的反应
C、Mg在O
2
中燃烧
D、Ba(OH)
2
•8H
2
O与NH
4
Cl固体的反应
已知 2SO
2
+O
2
═2SO
3
为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A、SO
2
的能量一定高于SO
3
的能量
B、2molSO
2
和1molO
2
的总能量高于2molSO
3
的总能量
C、SO
2
和O
2
的总能量低于SO
3
的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A、CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
是放热反应,说明CaO的能量大于Ca(OH)
2
的能量
B、化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C、Ba(OH)
2
•8H
2
O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应
D、由H
2
→2H的过程需要吸收能量
已知反应:A+2B=2C+3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是( )
A、A的能量比C的能量高
B、该反应一定要加热才能发生
C、反应物的能量总和比生成物的能量总和小
D、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少
分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是( )
A、2A(g)+B(g)=2C(g);△H<0
B、2A(g)+B(g)=2C(g);△H>0
C、2A+B=2C;△H<0
D、2C=2A+B;△H<0
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