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第七章 分子动理论
1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
用油膜法估测分子的大小
2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
3 分子间的作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
分子运动速率的统计分布规律
5 内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
第八章 气体
1 气体的等温变化
气体的等温变化
2 气体的等容变化和等压变化
气体的实验定律
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
3 理想气体的状态方程
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体的体积、温度、压强之间的关系
4 气体热现象的微观意义
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
第九章 固体、液体和物态变化
1 固体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
2 液体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
3 饱和汽与饱和汽压
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
4 物态变化中的能量交换
物态变化中的能量交换
第十章 热力学定律
1 功和内能
改变内能的两种方式
2 热和内能
物体的内能
热量
改变内能的两种方式
3 热力学第一定律 能量守恒定律
热力学第一定律
能量守恒定律
4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
永动机不能“永动”的原因
5 热力学第二定律的微观解释
有序、无序和熵
6 能源和可持续发展
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
破坏臭氧层的原因与后果
组卷预览
若N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、1molCl
2
参加反应转移电子数一定为2N
A
B、将31g的Na
2
O溶解于1L水中,所得溶液中Na
+
的物质的量浓度为1mol/L
C、22.4L的NH
3
和16gCH
4
中所含有的电子数都是10N
A
D、20g重水(
2
H
2
16
O)含有的电子数为10N
A
N
A
表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、常温常压下,0.1molC
8
H
18
所含有的共价键数目为2.5N
A
B、0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2N
A
C、标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N
A
D、0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,1L水中含有的H
+
数目为10
-7
NA
B、1L0.5mol/LFeCl
3
溶液中Fe
3+
数目为0.5N
A
C、78g过氧化钠中所含阴离子数为2N
A
D、常温常压下,4.4g丙烷中所含共价键数目为1N
A
设阿伏伽德罗常数为
N
A
,下列有关说法正确的是[]( )
A、常温常压下,23g NO
2
和N
2
O
4
的混合物气体中总原子数为3
N
A
B、78gNa
2
O
2
固体中含有的阴阳离子总数为4
N
A
C、标准状况下,22.4LNO
2
与水反应完全时,转移的电子数为
N
A
D、1L 0.1mol/LFeCl
3
溶液中,含有Cl
-
数目为0.3
N
A
若N
A
表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是[]( )
A、
和
混合气体4.6g,其中含有的原子数为0.3N
A
B、标准状况下,22.4L
中所含分子数为N
A
C、标准状况下,11.2L氯气与足量水反应转移的电子数为N
A
D、电解58.5g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4L的氯气,23.0g的金属钠
用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[]( )
A、25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH
-
的数目为0.01N
A
B、标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N
A
C、标准状况下,22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N
A
D、1mol乙烷分子含有8N
A
个共价键
若N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,11.2升乙醇完全燃烧产生的CO
2
的分子数为0.5N
A
B、标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
C、某条件下,将1molN
2
和3molH
2
在密闭容器中充分反应,生成NH
3
分子数为2N
A
D、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N
A
(Cl的相对原子质量为35.5)
N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[]( )
A、标准状况下22.4LCl
2
与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为N
A
B、电解精炼铜时转移了6.02×10
23
个电子,阳极溶解32g铜
C、一定量的SO
2
溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H
+
的数目为0.01N
A
D、含0.2molH
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1×6.02×10
23
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、含有N
A
个NO
2
、N
2
O
4
分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于N
A
B、常温常压和光照条件下,33.6LCl
2
与3.0gH
2
反应,生成的HCl分子数目为3N
A
C、1.68gFe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09N
A
D、一定条件下,1molN
2
和3molH
2
充分反应,生成物中含N-H键数目为6N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、H
2
O
2
中加入MnO
2
,当产生0.1molO
2
时转移电子数为0.4N
A
B、10gNH
4
+
中含有的电子数为N
A
C、11.2LCl
2
和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N
A
D、25℃、101KPa时,16gO
3
中含有的原子数为N
A
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