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第1章 分子动理论与统计思想
1.1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
1.2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
1.3 分子间的相互作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
1.4 统计规律 分子运动速率分布
分子运动速率的统计分布规律
1.5 温度 内能 气体的压强
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体压强的微观意义
1.6 实验探究:用油膜法估测油酸分子的大小
用油膜法估测分子的大小
第2章 固体和液体
2.1 晶体和非晶体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
2.3 液体的表面张力
* 液体的微观结构
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
2.4 液晶
* 液晶
第3章 气体
3.1 气体实验定律
气体的实验定律
普适气体恒量
气体的等温变化
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
3.2 气体实验定律的微观解释及图像表示
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
3.3 理想气体
理想气体
理想气体的状态方程
3.4 饱和汽与未饱和汽
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
第4章 能量守恒与热力学定律
4.1 能量守恒定律的发现
能量守恒定律
4.2 热力学第一定律
热量
改变内能的两种方式
热力学第一定律
永动机不能“永动”的原因
4.4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
4.5 熵概念初步
有序、无序和熵
第5章 能源与可持续发展
5.2 能源利用与环境问题
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
下列有关叙述正确的是[]( )
A、常温下,1L0.1mol·L
-1
的NH
4
NO
3
溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10
23
B、用100mL4mol·L
-1
盐酸与8.7gMnO
2
共热能制取氯气分子数为0.1×6.02×10
23
C、0.1mol
81
35
Br原子中含中子数为3.5×6.02×10
23
D、用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH
2
时,阳极失去的电子数为0.2×6.02×10
23
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]
①lmolCH
3
CH
2
C(CH
3
)
3
所含甲基个数为4N
A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N
A
③1.0L1.0mol/LCH
3
COOH溶液中,CH
3
COOH分子数为N
A
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N
A
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO
2
的分子数为2N
A
⑥常温常压下,17g甲基(-
14
CH
3
)所含的中子数为9N
A
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N
A
⑧lmolC
15
H
32
分子中含碳一碳共价键数目为14N
A
⑨由N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)ΔH=-92.4kJ/mol可知每断开6N
A
个N-H键所释放热量小于92.4kJ
A、①③⑤⑦⑨
B、②③⑥⑧
C、①②④⑧
D、①②⑥⑧⑨
下列叙述中,正确的是[]( )
A、1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10
23
B、1molFe与足量H
2
O(g)反应,转移的电子数为2N
A
C、1mol羟基中含有的电子数目为10N
A
D、10mLpH=6的纯水中含OH
-
数目为10
-8
N
A
设N
A
代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、1mol甲基中含有电子数为7N
A
B、25℃时,pH=7的NH
4
Cl和NH
3
·H
2
O混合溶液中,OH
-
离子数为10
-7
N
A
C、42g丙烯中含有共价键的数目为9N
A
D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L
-1
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数均为0.3N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是[]
①18gD
2
O含有的电子数为10N
A
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A
④在标准状况下,22.4LSO
3
的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N
A
⑥0.1molOH
-
含0.1N
A
个电子⑦1molNa
2
O
2
与水完全反应时转移电子数为2N
A
( )
A、③⑤⑥⑦
B、③⑤
C、①②④⑦
D、③④⑤⑥
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、22.4LNH
3
分子中含有的共价键数为3N
A
B、1molNH
4
HSO
4
固体中含有N
A
个NH
4
HSO
4
分子
C、常温下,46gNO
2
和N
2
O
4
的混合气体中含有的氮原子数为N
A
D、1LO.1mol/LNH
4
Cl溶液中含有的数目为0.1N
A
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是[]( )
A、1mol金刚石中含有C-C键数目为4N
A
B、56g铁粉在1molCl
2
中充分反应失去电子数为2N
A
C、标准状况下,2.24LH
2
O含有的分子数等于0.1N
A
D、标准状况下,44.8LNO
2
与N
2
O
4
混合气体中分子总数小于2N
A
用N
A
代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是[]( )
A、1mol的液态HCl中含有的H
+
数为N
A
B、1mol12C
18
O
2
中,所含的中子数为22N
A
C、标准状况下,11.2LCO和N
2
混合气体中含有的分子数是0.5N
A
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1molO
2
,则转移电子数为2N
A
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO
2
的分子数为2N
A
B、含1molFeCl
3
的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒的数目为N
A
C、常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为3N
A
D、CO
2
和O
2
组成的混合物中共有N
A
个分子,其中的氧原子数为2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是[]
①18gD
2
O含有的电子数为10N
A
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A
④在标准状况下,22.4LSO
3
的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N
A
⑥0.1molOH
-
含0.1N
A
个电子
⑦1molNa
2
O
2
与水完全反应时转移电子数为2N
A
( )
A、③⑤⑥⑦
B、③⑤
C、①②④⑦
D、③④⑤⑥
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