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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
第二节 燃烧热 能源
燃料的充分燃烧
燃烧热
中和热
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
第三节 化学反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
第二节 影响化学反应速率的因素
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
第三节 化学平衡
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
第四节 化学反应进行的方向
焓变和熵变
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
探究影响盐类水解平衡的因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
第二节 化学电源
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第三节 电解池
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
探究电解池作用
电解原理的应用实验
铜的电解精练
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
探究铁的吸氧腐蚀
组卷预览
家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×10
5
kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量,则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。
0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B
2
H
6
)在氧气中燃烧,生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol
-1
热量,其热化学方程式为:_________________________;又已知H
2
O(l)=H
2
O(g) ΔH="44" kJ,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。
已知方程式2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) △H
1
=–571.6KJ·mol
-1
,则关于方程式
2H
2
O(l) =2H
2
(g)+O
2
(g) △H
2
=?的说法正确的是 ( )
A、方程式中化学计量数表示分子数
B、该反应△H
2
大于零
C、该反应的△H
2
=-571.6kJ·mol
-1
D、该反应可表示36g水分解时的热效应
已知C(s,石墨)→C(s,金刚石)-1.9KJ,且知金刚石密度更大,则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较,正确的是( )
A、等质量时,后者能量更高更稳定
B、等质量时,前者在空气中完全燃烧放热更多
C、高温高压有利于前者转化为后者
D、前者熔化只需破坏范德华力,后者则需破坏共价键
石墨在一定条件下转化为金刚石时,要吸收能量.下列说法正确的是( )
A、金刚石不如石墨稳定
B、石墨不如金刚石稳定
C、等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的热量多
D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的热量多
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l)△H=-572kJ/mol请回答下列问题:
(1)生成物能量总和
(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量
(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系.下列说法一定正确的是( )
A、该反应为吸热反应
B、a与b相比,a的反应速率更快
C、a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D、反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
(附加题)已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化.25℃101kPa时,将等质量的白磷和红磷分别燃烧,其中白磷放出的热量多,由此判断,下列说法正确的是( )
A、由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B、由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C、由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D、由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
已知石墨所具有的总能量比金刚石所具有的总能量低.据此判断,下列说法中正确的是( )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨比金刚石稳定
B、由石墨制备金刚石是吸热反应;金刚石比石墨稳定
C、由石墨制备金刚石是放热反应;石墨比金刚石稳定
D、由石墨制备金刚石是放热反应;金刚石比石墨稳定
已知拆开 1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成 1mol HI需要
(填“放出”或“吸收”)
k J的热量.
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