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第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
1.2 原子结构与元素周期表
原子核外电子排布
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
1.3 原子结构与元素性质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
2.2 共价键与分子的空间构型
判断简单分子或离子构型
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
2.3 离子键 配位键与金属键
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
配合物的成键情况
金属键与金属的物理性质的关系
2.4 分子间作用力与物质性质
“手性分子”在生命科学等方面的应用
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶胞的计算
3.2 金属晶体与离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
离子晶体
金属晶体
晶体熔沸点的比较
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
3.3 原子晶体与分子晶体
原子晶体
分子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
3.4 几类其他聚集状态的物质
分散系、胶体、溶液的概念及关系
“等电子原理”的应用
组卷预览
已知某元素原子的电子排布式是1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
.
(1)该元素的原子序数为
.
(2)该元素位于第
周期
族.
(3)该原子的电子总数为
,价电子总数为
.
下列说法中错误的是( )
A、某原子K层上只有1个电子
B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D、某离子的核电荷数与最外层电子数相等
请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整:
(1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量
的轨道.然后依次进入能量
的轨道.
(2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳
个自旋状态
的电子.
(3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态
同,③全空、
或
时能量最低.
在水溶液中,YO
3
-
与S
2-
发生反应的离子方程式为:YO
3
-
+3S
2-
+6H
+
=Y
-
+3S↓+3H
2
O.请回答:
(1)(2)YO
3
-
中Y的化合价是
.
(2)Y元素原子的最外层电子数是
,它可能处于第
族.
X
2+
和Y
-
与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是( )
A、原子半径X>Y
B、原子序数X>Y
C、最外层电子数X>Y
D、电子层数X<Y
[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH
3
、N
2
H
4
、N
3
-
、NH
4
+
、N
2
H
6
2+
等.
回答以下问题:
(1)某元素原子与N
3
-
含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是
.
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
.
(3)肼(N
2
H
4
)分子可视为NH
3
分子中的一个氢原子被一NH
2
(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH
3
分子的空间构型是
; N
2
H
4
分子中氮原子轨道的杂化类型是
(4)胼能与硫酸反应生成N
2
H
6
S0
4
.N
2
H
6
S0
4
晶体类型与硫酸铵相同,则N
2
H
6
S0
4
的晶体内不存在
(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(5)NH
3
、N
2
H
4
、NH
4
+
、N
2
H
6
2+
四种微粒中,能形成氢键的有
;不能作为配位体的有
.
写出下列微粒的电子排布式:
(1)
17
Cl
(2)
24
Cr
(3)S
2-
(4)
26
Fe
2+
.
原子序数为1-18号的元素中,下列叙述正确的是( )
A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
下列有关原子轨道的能量或个数的说法正确的是( )
A、3d表示有3个d轨道
B、同一原子中,原子轨道的能量:4s>3p
C、同一原子中,形状相同的原子轨道的能量相同
D、同一原子中,电子层相同的原子轨道的能量相同
关于硫原子核外电子的叙述错误的是( )
A、排布在K、L、M三个电子层上
B、3p亚层上有2个空轨道
C、共有16种不同的运动状态
D、共有5种不同的能量
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