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第七章 分子动理论
1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
用油膜法估测分子的大小
2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
3 分子间的作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
分子运动速率的统计分布规律
5 内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
第八章 气体
1 气体的等温变化
气体的等温变化
2 气体的等容变化和等压变化
气体的实验定律
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
3 理想气体的状态方程
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体的体积、温度、压强之间的关系
4 气体热现象的微观意义
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
第九章 固体、液体和物态变化
1 固体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
2 液体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
3 饱和汽与饱和汽压
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
4 物态变化中的能量交换
物态变化中的能量交换
第十章 热力学定律
1 功和内能
改变内能的两种方式
2 热和内能
物体的内能
热量
改变内能的两种方式
3 热力学第一定律 能量守恒定律
热力学第一定律
能量守恒定律
4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
永动机不能“永动”的原因
5 热力学第二定律的微观解释
有序、无序和熵
6 能源和可持续发展
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
破坏臭氧层的原因与后果
组卷预览
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A、常温下,23gNO
2
含有N
A
个氧原子
B、标准状况下,N
A
个SO
3
分子所占的体积约为22.4L
C、N
A
个H
2
SO
4
分子和N
A
个H
3
PO
4
分子中所含氢原子的个数比为1:1
D、标准状况下,11.2LCl
2
通入足量的石灰乳中充分反应,转移的电子数为N
A
下列叙述正确的是[]( )
A、Li、
B、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
C、冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关
D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl
2
进入阳极室
下列叙述正确的是[]( )
A、相同数目的H
3
18
O
+
和D
2
O分子中的中子数相等
B、
54
24
Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30
C、标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×10
24
D、Na
2
O
2
与H
2
O反应生成氧气,反应中水作还原剂
下列说法正确的是( )
A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10
23
B、标准状况下,22.4L NO和11.2LO
2
混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10
23
C、VLamol•L
-1
的氯化铁溶液中,若Fe
3+
的数目为6.02×10
23
,则Cl
-
的数目大于3×6.02×10
23
D、工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10
23
设阿伏加德罗常数的值为N
A
,下列叙述正确的是( )
A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N
A
B、标准状况下,分子数为N
A
的CO、N
2
混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C、铝跟氢氧化钠溶液反应,生成3.36LH
2
,转移的电子数为0.3N
A
D、50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO
2
加热反应,生成Cl
2
的分子数为0.1N
A
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol•L
-1
下列叙述中正确的是( )
A、在室温下,8g 甲烷含有的共价键数约为6.02×10
23
B、3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×10
23
C、含有6.02×10
23
个中子的D
2
0的质量为2.0g
D、pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10
23
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )
A、28g乙烯和环丁烷(C
4
H
8
)的混合气体中含有的碳原子数为2N
A
B、100mL0.1mol•L
-1
Na
2
CO
3
溶液中,离子总数是0.03N
A
C、1molNH
4
+
中含有质子数为10N
A
D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )
A、标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N
A
B、常温常压下,6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N
A
C、5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2N
A
D、常温下,20LpH=12的Na
2
CO
3
溶液中含有的OH
-
离子数为0.2N
A
用N
A
代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是( )
A、9g重水(D
2
O)中所含质子数为0.5×6.02×10
23
B、电解精炼铜时,每转移lmol电子,阳极上溶解的金属必为32g
C、往存在V
2
O
5
的密闭容器中加入2molSO
2
和lmolO
2
,充分反应后分子总数等于2N
A
D、VLamol•L
-1
的氯化铁溶液中,若Fe
3+
的数目为N
A
,则Cl
-
的数目大于3N
A
下列说法合理的是[]( )
A、用广泛pH试纸判断0.10mol/LNH
4
Cl溶液的酸碱性
B、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
C、浓H
2
SO
4
有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D、0.1mol铁在0.1molCl
2
中充分燃烧,转移的电子数为0.3N
A
(N
A
表示阿伏加德罗常数的值)
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