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第1章 分子动理论 内能
1.1 分子及其热运动
分子动理论的基本观点和实验依据
阿伏加德罗常数
分子的热运动
1.2 物体的内能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
1.3 固体和液体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
1.4 气体
气体的实验定律
理想气体
理想气体的状态方程
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体的等温变化
气体的等容变化和等压变化
气体热现象的微观意义
第2章 能量的守恒与耗散
2.1 能量守恒定律
改变内能的两种方式
能量守恒定律
2.2 热力学第一定律
热力学第一定律
2.3 热机的工作原理
热机的工作原理
热机的能量转化与守恒问题
内燃机的工作原理
2.4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
2.5 有序、无序和熵
有序、无序和熵
2.6 课题研究:家庭中的热机
冷暖两用空调机的工作原理
第3章 核能
3.1 放射性的发现
天然放射现象
3.2 原子与原子核的结构
原子的核式结构
3.3 放射性衰变
原子核衰变及半衰期、衰变速度
放射性同位素的应用
放射性污染和防护
3.4 裂变和聚变
裂变反应和聚变反应
重核的裂变
轻核的聚变
受控聚变反应
可控热核反应
3.5 核能的利用
质量亏损
爱因斯坦质能方程
核电站的工作模式
第4章 能源的开发与利用
4.1 热机的发展与应用
热机的工作原理
内燃机的工作原理
汽轮机的工作原理
4.4 能源与可持续发展
能源的开发和利用
4.5 课题研究:太阳能综合利用的研究
能源的利用与环境保护
组卷预览
N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[]( )
A、标准状况下22.4LCl
2
与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为N
A
B、电解精炼铜时转移了6.02×10
23
个电子,阳极溶解32g铜
C、一定量的SO
2
溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H
+
的数目为0.01N
A
D、含0.2molH
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1×6.02×10
23
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、含有N
A
个NO
2
、N
2
O
4
分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于N
A
B、常温常压和光照条件下,33.6LCl
2
与3.0gH
2
反应,生成的HCl分子数目为3N
A
C、1.68gFe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09N
A
D、一定条件下,1molN
2
和3molH
2
充分反应,生成物中含N-H键数目为6N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、H
2
O
2
中加入MnO
2
,当产生0.1molO
2
时转移电子数为0.4N
A
B、10gNH
4
+
中含有的电子数为N
A
C、11.2LCl
2
和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N
A
D、25℃、101KPa时,16gO
3
中含有的原子数为N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是[]( )
A、23gNa和O
2
恰好完全反应,一定失去个N
A
电子
B、1.7g羟基所含的电子数为N
A
C、标准状况下,2.24L氧单质中所含的原子数一定为0.2N
A
D、1L浓度为1mol·L
-1
的NH
4
Cl溶液中,含有N
A
个NH
4
+
设阿伏加德罗常数的数值为N
A
,下列说法正确的是[]( )
A、7.8gNa
2
O
2
中含有共价键的数目为0.2N
A
B、一定条件下,0.1molCu与0.1molI
2
充分反应,转移的电子数一定为0.2N
A
C、标准状况下,11.2L以任意比例混合的NO和O
2
的混合气体中所含原子个数为N
A
D、25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)
2
溶液中含有的OH
-
数目为0.2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、只有在标准状况下N
A
个氧气分子的物质的量才是1mol
B、浓度为1mol/L的Al
2
(SO
4
)
3
溶液中Al
3+
的数目小于2N
A
C、常温常压下,22.4LN
2
气体的分子数小于N
A
D、22gT
2
O所含的中子数为9N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]
①加热条件下,1molCl
2
与足量Fe粉充分反应,转移的电子数为3N
A
②12.0g熔融的NaHSO
4
中含有的阳离子数为0.1N
A
③在标准状况下,22.4LHF中的H原子数为N
A
④Hg羟基中含有的电子数为10Na
⑤1molN
2
O和Na
2
O
2
固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N
A
⑥
溶液中,
离子数的总和小于N
A
A、①②⑤
B、①④⑥
C、①③⑥
D、②⑤⑥
设N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2N
A
B、将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为N
A
C、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3N
A
D、通常情况下,16gCH
4
中含有4N
A
个C-H键
设n
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4L氯气与过量的铁完全反应,转移电子数为2n
A
B、42gC
3
H
6
中含有的共用电子对数目为8n
A
C、加热下,1molH
2
和1mol I
2
混合反应生成的气体分子数为2n
A
D、0.01的KAl(SO
4
)
2
溶液中含有0.02n
A
个
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是[]( )
A、同压强、同体积的N
2
O和CO
2
所含原子数可能相等
B、在H
2
O
2
+Cl
2
═2HCl+O
2
反应中,每生成32g氧气,则转移2N
A
个电子
C、标准状况下,分子数为N
A
的CO、C
2
H
4
混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D、10mL质量分数为98%的H
2
SO
4
,用水稀释至100mL,H
2
SO
4
的质量分数为9.8%
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