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第1章 分子动理论 内能
1.1 分子及其热运动
分子动理论的基本观点和实验依据
阿伏加德罗常数
分子的热运动
1.2 物体的内能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
1.3 固体和液体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
1.4 气体
气体的实验定律
理想气体
理想气体的状态方程
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体的等温变化
气体的等容变化和等压变化
气体热现象的微观意义
第2章 能量的守恒与耗散
2.1 能量守恒定律
改变内能的两种方式
能量守恒定律
2.2 热力学第一定律
热力学第一定律
2.3 热机的工作原理
热机的工作原理
热机的能量转化与守恒问题
内燃机的工作原理
2.4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
2.5 有序、无序和熵
有序、无序和熵
2.6 课题研究:家庭中的热机
冷暖两用空调机的工作原理
第3章 核能
3.1 放射性的发现
天然放射现象
3.2 原子与原子核的结构
原子的核式结构
3.3 放射性衰变
原子核衰变及半衰期、衰变速度
放射性同位素的应用
放射性污染和防护
3.4 裂变和聚变
裂变反应和聚变反应
重核的裂变
轻核的聚变
受控聚变反应
可控热核反应
3.5 核能的利用
质量亏损
爱因斯坦质能方程
核电站的工作模式
第4章 能源的开发与利用
4.1 热机的发展与应用
热机的工作原理
内燃机的工作原理
汽轮机的工作原理
4.4 能源与可持续发展
能源的开发和利用
4.5 课题研究:太阳能综合利用的研究
能源的利用与环境保护
组卷预览
已知阿伏加德罗常数的值为N
A
,下列说法正确的是( )
A、1molCH
3
+
(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N
A
B、标准状况下,2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7N
A
C、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N
A
D、1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[]( )
A、常温常压下,17g甲基(-
14
CH
3
)所含的中子数为9N
A
B、标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N
A
C、42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
A
D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙,转移的电子数为6N
A
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列说法中正确的是[]( )
A、1molNH
3
催化氧化完全转变为NO时,转移5×6.02×10
23
e
-
B、-140℃下,92g四氧化二氮晶体,恢复到标准状况时,N
2
O
4
分子数为6.02×10
23
个
C、3.9g过氧化钠中含有6.02×10
23
个O
2-
离子
D、1mol
核素,含有235×6.02×10
23
个中子
下列有关叙述正确的是[]( )
A、常温下,1L0.1mol·L
-1
的NH
4
NO
3
溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10
23
B、用100mL4mol·L
-1
盐酸与8.7gMnO
2
共热能制取氯气分子数为0.1×6.02×10
23
C、0.1mol
81
35
Br原子中含中子数为3.5×6.02×10
23
D、用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH
2
时,阳极失去的电子数为0.2×6.02×10
23
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]
①lmolCH
3
CH
2
C(CH
3
)
3
所含甲基个数为4N
A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N
A
③1.0L1.0mol/LCH
3
COOH溶液中,CH
3
COOH分子数为N
A
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N
A
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO
2
的分子数为2N
A
⑥常温常压下,17g甲基(-
14
CH
3
)所含的中子数为9N
A
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N
A
⑧lmolC
15
H
32
分子中含碳一碳共价键数目为14N
A
⑨由N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)ΔH=-92.4kJ/mol可知每断开6N
A
个N-H键所释放热量小于92.4kJ
A、①③⑤⑦⑨
B、②③⑥⑧
C、①②④⑧
D、①②⑥⑧⑨
下列叙述中,正确的是[]( )
A、1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10
23
B、1molFe与足量H
2
O(g)反应,转移的电子数为2N
A
C、1mol羟基中含有的电子数目为10N
A
D、10mLpH=6的纯水中含OH
-
数目为10
-8
N
A
设N
A
代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、1mol甲基中含有电子数为7N
A
B、25℃时,pH=7的NH
4
Cl和NH
3
·H
2
O混合溶液中,OH
-
离子数为10
-7
N
A
C、42g丙烯中含有共价键的数目为9N
A
D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L
-1
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数均为0.3N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是[]
①18gD
2
O含有的电子数为10N
A
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A
④在标准状况下,22.4LSO
3
的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N
A
⑥0.1molOH
-
含0.1N
A
个电子⑦1molNa
2
O
2
与水完全反应时转移电子数为2N
A
( )
A、③⑤⑥⑦
B、③⑤
C、①②④⑦
D、③④⑤⑥
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、22.4LNH
3
分子中含有的共价键数为3N
A
B、1molNH
4
HSO
4
固体中含有N
A
个NH
4
HSO
4
分子
C、常温下,46gNO
2
和N
2
O
4
的混合气体中含有的氮原子数为N
A
D、1LO.1mol/LNH
4
Cl溶液中含有的数目为0.1N
A
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是[]( )
A、1mol金刚石中含有C-C键数目为4N
A
B、56g铁粉在1molCl
2
中充分反应失去电子数为2N
A
C、标准状况下,2.24LH
2
O含有的分子数等于0.1N
A
D、标准状况下,44.8LNO
2
与N
2
O
4
混合气体中分子总数小于2N
A
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