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第7章 分子动理论
7.1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
用油膜法估测分子的大小
7.2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
7.3 分子间的作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
分子运动速率的统计分布规律
7.5 内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
第8章 气体
8.1 气体的等温变化
气体的等温变化
8.2 气体的等容变化和等压变化
气体的实验定律
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
8.3 理想气体的状态方程
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体的体积、温度、压强之间的关系
8.4 气体热现象的微观意义
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
第9章 固体 液体和物态变化
9.1 固体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
9.2 液体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
9.3 饱和汽与饱和汽压
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
9.4 物态变化中的能量交换
物态变化中的能量交换
第10章 热力学定律
10.1 功和内能
改变内能的两种方式
10.2 热和内能
物体的内能
热量
能量守恒定律
10.3 热力学第一定律 能量守恒定律
热力学第一定律
能量守恒定律
10.4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
永动机不能“永动”的原因
10.5 热力学第二定律的微观解释
有序、无序和熵
10.6 能源和可持续发展
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、5.6g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N
A
B、标准状况下,11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为N
A
C、CO和N
2
为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN
2
所含的电子数相等
D、100℃时,1LpH=6纯水中,含OH
-
数目为10
-6
N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]
①lmolCH
3
CH
2
C(CH
3
)
3
所含甲基个数为4N
A
②28g乙烯和28g聚乙烯中含碳原子数均为02N
A
③10L10mol/LCH
3
COOH溶液中,CH
3
COOH分子数为N
A
④88g乙酸乙酯中含共用电子对数为14N
A
⑤标准状况下,224L乙醇完全燃烧后生成CO
2
的分子数为2N
A
⑥常温常压下,17g甲基(一14CH
3
)所含的中子数为9N
A
⑦标准状况下,112L氯仿中含有C—Cl键的数目为15N
A
⑧lmolC
15
H
32
分子中含碳碳键数目为14N
A
A、①③⑤⑦
B、②③⑥⑧
C、①②④⑧
D、①②⑥⑧
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,2.24LCCl
4
含有0.1N
A
个CCl
4
分子
B、1.5molCu和足量稀硝酸反应产生N
A
个NO分子
C、标准状况下,2.24LCl
2
与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N
A
D、18gD
2
O含有的质子数为10N
A
设N
A
代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,2.24LSO
3
含有的分子数等于0.1N
A
B、1molCaC
2
所含阴离子数为2N
A
C、常温常压下,16gO
2
和O
3
的混合气体含有的氧原子数为N
A
D、含有1molFe(OH)
3
的氢氧化铁胶体中胶粒数为N
A
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[]( )
A、1mol乙醛中含C-H键的数目为3N
A
B、1L浓度为1mol/L的醋酸钠溶液中含有N
A
个CH
3
COO
-
C、某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10
-6
N
A
个H
+
D、电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH
2
时,转移的电子数一定为0.2N
A
以N
A
代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)===4CO
2
(g)+2H
2
O(l)ΔH=-2600kJ/mol的说法中,正确的是[]
A、有10N
A
个电子转移时,该反应吸收1300kJ的热量
B、有N
A
个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的热量
C、有2N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的热量
D、有8N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的热量
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]( )
A、3.4gNH
3
中含有电子数为2N
A
B、0.1mol/LCuSO
4
溶液中含有的SO
4
2-
数目为0.1N
A
C、常温常压下,2.24LO
3
中含有的氧原子数为0.3N
A
D、8.7gMnO
2
与50mL8mol/L浓盐酸充分反应后,生成Cl
2
的氯分子数为0.1N
A
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列说法中一定正确的是[]( )
A、1L1mol/L的HAc溶液中含有6.02×10
23
个氢离子
B、18gD
2
O(重水)完全电解,转移6.02×10
23
个电子
C、22.4LSO
2
气体,所含氧原子数为2×6.02×10
23
D、14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×10
23
已知N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、34gH
2
O
2
中含有的阴离子数为N
A
B、在含Al
3+
总数为N
A
的AlCl
3
溶液中,Cl
-
总数为3N
A
C、1mol重甲基(-CD
3
)含有电子数为9N
A
D、1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3N
A
设阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列叙述中正确的是[]( )
A、常温下,4.4gCO
2
和N
2
O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10
23
B、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24L气体时,转移电子数约为0.2×6.02×10
23
C、标准状况下,2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10
23
D、含1mol硅原子的SiO
2
晶体中Si—O键的个数约为2×6.02×10
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