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第7章 分子动理论
7.1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
用油膜法估测分子的大小
7.2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
7.3 分子间的作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
分子运动速率的统计分布规律
7.5 内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
第8章 气体
8.1 气体的等温变化
气体的等温变化
8.2 气体的等容变化和等压变化
气体的实验定律
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
8.3 理想气体的状态方程
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体的体积、温度、压强之间的关系
8.4 气体热现象的微观意义
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
第9章 固体 液体和物态变化
9.1 固体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
9.2 液体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
9.3 饱和汽与饱和汽压
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
9.4 物态变化中的能量交换
物态变化中的能量交换
第10章 热力学定律
10.1 功和内能
改变内能的两种方式
10.2 热和内能
物体的内能
热量
能量守恒定律
10.3 热力学第一定律 能量守恒定律
热力学第一定律
能量守恒定律
10.4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
永动机不能“永动”的原因
10.5 热力学第二定律的微观解释
有序、无序和熵
10.6 能源和可持续发展
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
用N
A
表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是[]( )
A、标准状况下,11.2L乙烯含有的极性共价键数为N
A
B、常温下,5.6LNO和5.6LO
2
的混合气体中含有的分子数为0.5N
A
C、16.9gBaO
2
固体中阴、阳离子总数为0.2N
A
D、含有1molFe(OH)
3
的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N
A
阿伏加德罗常数的值为602×10
23
mol
-1
,下列叙述中错误的是:[]
①124g白磷晶体中含有的P-P键数是06×602×10
23
②含02molH
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为01×602×10
23
③78gNa
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数大于01×602×10
23
④2molSO
2
和1molO
2
在V
2
O
5
存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×602×10
23
⑤29g2CaSO
4
·H
2
O含有的结晶水分子数为002×602×10
23
(2CaSO
4
·H
2
O相对分子质量为290)
A、①②③④⑤
B、①③④⑤
C、②③④⑤
D、③④⑤
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4LNO与11.2LO
2
充分反应后得到的气体分子数为N
A
B、3.6g重水中含有的中子数为2N
A
C、一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2N
A
D、常温下,1L1mol·L
-1
的CH
3
COOH溶液中,所含溶质分子数小于N
A
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、71gCl
2
与足量Fe反应转移的电子数为3N
A
B、通常状况下,7.6gCS
2
含有非极性键的数目为0.4N
A
C、标准状况下,5.6LNO和5.6LO
2
组成的混合气体中所含原子数为N
A
D、17g羟基所含电子数为10N
A
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列叙述中正确的是[]( )
A、0.5gC
3
H
4
中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10
23
B、3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10
23
C、25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×10
23
D、标准状况下,2.24LCHCl
3
含有的分子数为0.1×6.02×10
23
代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是[]
A、9g重水所含有的电子数为5
B、1molMgCl
2
中含有离子数为
C、氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2
D、1molC
10
H
20
分子中共价键总数为13
下列各项表达中正确的是[]( )
A、HCO
3
-
水解的离子方程式为HCO
3
-
+H
2
O
CO
3
2-
+H
3
O
+
B、
与
是同素异形体
C、CO
2
分子的结构式为O=C=O
D、标准状况下,22.4 L乙醇中含有的氧原子数约为6.02×10
23
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、0.1molPCl
3
中形成共价键的电子数是0.3N
A
B、常温常压下,1.6gO
2
和O
3
混合气体中质子总数为0.8N
A
C、一定条件下,2molSO
2
和1molO
2
发生反应,转移的电子总数一定是4N
A
D、1L0.1mol·L
-1
的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N
A
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的[]( )
A、室温下,46gNO
2
和N
2
O
4
的混合气体中含有N
A
个氮原子
B、常温常压下,N
A
个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6LH
2
C、1L1mol/L的Na
2
CO
3
,溶液中含有Na
+
、CO
3
2-
共3N
A
个
D、25℃时,lLpH=l的H
2
SO
4
溶液中含有0.2N
A
个H
+
N
A
为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是[]( )
A、78g过氧化钠晶体中,含2N
A
个阴离子
B、足量的铜与含2molH
2
SO
4
的浓硫酸充分反应,可生成N
A
个SO
2
分子
C、200mL5mol/LNa
2
CO
3
溶液中,含N
A
个CO
3
2-
D、3mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移电子8N
A
个
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