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第7章 分子动理论
7.1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
用油膜法估测分子的大小
7.2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
7.3 分子间的作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
分子运动速率的统计分布规律
7.5 内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
第8章 气体
8.1 气体的等温变化
气体的等温变化
8.2 气体的等容变化和等压变化
气体的实验定律
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
8.3 理想气体的状态方程
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体的体积、温度、压强之间的关系
8.4 气体热现象的微观意义
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
第9章 固体 液体和物态变化
9.1 固体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
9.2 液体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
9.3 饱和汽与饱和汽压
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
9.4 物态变化中的能量交换
物态变化中的能量交换
第10章 热力学定律
10.1 功和内能
改变内能的两种方式
10.2 热和内能
物体的内能
热量
能量守恒定律
10.3 热力学第一定律 能量守恒定律
热力学第一定律
能量守恒定律
10.4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
永动机不能“永动”的原因
10.5 热力学第二定律的微观解释
有序、无序和熵
10.6 能源和可持续发展
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
若N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、1molCl
2
参加反应转移电子数一定为2N
A
B、将31g的Na
2
O溶解于1L水中,所得溶液中Na
+
的物质的量浓度为1mol/L
C、22.4L的NH
3
和16gCH
4
中所含有的电子数都是10N
A
D、20g重水(
2
H
2
16
O)含有的电子数为10N
A
N
A
表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、常温常压下,0.1molC
8
H
18
所含有的共价键数目为2.5N
A
B、0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2N
A
C、标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N
A
D、0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,1L水中含有的H
+
数目为10
-7
NA
B、1L0.5mol/LFeCl
3
溶液中Fe
3+
数目为0.5N
A
C、78g过氧化钠中所含阴离子数为2N
A
D、常温常压下,4.4g丙烷中所含共价键数目为1N
A
设阿伏伽德罗常数为
N
A
,下列有关说法正确的是[]( )
A、常温常压下,23g NO
2
和N
2
O
4
的混合物气体中总原子数为3
N
A
B、78gNa
2
O
2
固体中含有的阴阳离子总数为4
N
A
C、标准状况下,22.4LNO
2
与水反应完全时,转移的电子数为
N
A
D、1L 0.1mol/LFeCl
3
溶液中,含有Cl
-
数目为0.3
N
A
若N
A
表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是[]( )
A、
和
混合气体4.6g,其中含有的原子数为0.3N
A
B、标准状况下,22.4L
中所含分子数为N
A
C、标准状况下,11.2L氯气与足量水反应转移的电子数为N
A
D、电解58.5g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4L的氯气,23.0g的金属钠
用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[]( )
A、25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH
-
的数目为0.01N
A
B、标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N
A
C、标准状况下,22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N
A
D、1mol乙烷分子含有8N
A
个共价键
若N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,11.2升乙醇完全燃烧产生的CO
2
的分子数为0.5N
A
B、标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
C、某条件下,将1molN
2
和3molH
2
在密闭容器中充分反应,生成NH
3
分子数为2N
A
D、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N
A
(Cl的相对原子质量为35.5)
N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[]( )
A、标准状况下22.4LCl
2
与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为N
A
B、电解精炼铜时转移了6.02×10
23
个电子,阳极溶解32g铜
C、一定量的SO
2
溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H
+
的数目为0.01N
A
D、含0.2molH
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1×6.02×10
23
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、含有N
A
个NO
2
、N
2
O
4
分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于N
A
B、常温常压和光照条件下,33.6LCl
2
与3.0gH
2
反应,生成的HCl分子数目为3N
A
C、1.68gFe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09N
A
D、一定条件下,1molN
2
和3molH
2
充分反应,生成物中含N-H键数目为6N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、H
2
O
2
中加入MnO
2
,当产生0.1molO
2
时转移电子数为0.4N
A
B、10gNH
4
+
中含有的电子数为N
A
C、11.2LCl
2
和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N
A
D、25℃、101KPa时,16gO
3
中含有的原子数为N
A
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