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第1章 分子动理论
1.1 分子动理论的基本观点
分子动理论的基本观点和实验依据
阿伏加德罗常数
分子的热运动
布朗运动
扩散
分子间的相互作用力
用油膜法估测分子的大小
1.2 气体分子运动与压强
分子运动速率的统计分布规律
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体压强的微观意义
1.3 温度与内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
第2章 固体
2.1 晶体和非晶体
* 晶体和非晶体
2.2 固体的微观结构
* 固体的微观结构
物态变化中的能量交换
第3章 液体
3.1 液体的表面张力
* 液体的微观结构
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
3.2 毛细现象
* 液体的表面张力现象和毛细现象
3.3 液晶
* 液晶
第4章 气体
4.1 气体实验定律
气体的实验定律
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体压强的微观意义
气体的等温变化
气体的等容变化和等压变化
气体的体积、温度、压强之间的关系
封闭气体压强
4.2 气体实验定律的微观解释
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体热现象的微观意义
4.3 饱和汽
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
第5章 热力学定律
5.1 热力学第一定律
热量
改变内能的两种方式
热力学第一定律
永动机不能“永动”的原因
5.2 能量的转化与守恒
能量守恒定律
5.3 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
5.4 熵--无序程度的量度
有序、无序和熵
第6章 热源与可持续发展
6.2 能源的开发与环境保护
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[]( )
A、标准状况下22.4LCl
2
与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为N
A
B、电解精炼铜时转移了6.02×10
23
个电子,阳极溶解32g铜
C、一定量的SO
2
溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H
+
的数目为0.01N
A
D、含0.2molH
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1×6.02×10
23
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、含有N
A
个NO
2
、N
2
O
4
分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于N
A
B、常温常压和光照条件下,33.6LCl
2
与3.0gH
2
反应,生成的HCl分子数目为3N
A
C、1.68gFe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09N
A
D、一定条件下,1molN
2
和3molH
2
充分反应,生成物中含N-H键数目为6N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、H
2
O
2
中加入MnO
2
,当产生0.1molO
2
时转移电子数为0.4N
A
B、10gNH
4
+
中含有的电子数为N
A
C、11.2LCl
2
和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N
A
D、25℃、101KPa时,16gO
3
中含有的原子数为N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是[]( )
A、23gNa和O
2
恰好完全反应,一定失去个N
A
电子
B、1.7g羟基所含的电子数为N
A
C、标准状况下,2.24L氧单质中所含的原子数一定为0.2N
A
D、1L浓度为1mol·L
-1
的NH
4
Cl溶液中,含有N
A
个NH
4
+
设阿伏加德罗常数的数值为N
A
,下列说法正确的是[]( )
A、7.8gNa
2
O
2
中含有共价键的数目为0.2N
A
B、一定条件下,0.1molCu与0.1molI
2
充分反应,转移的电子数一定为0.2N
A
C、标准状况下,11.2L以任意比例混合的NO和O
2
的混合气体中所含原子个数为N
A
D、25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)
2
溶液中含有的OH
-
数目为0.2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、只有在标准状况下N
A
个氧气分子的物质的量才是1mol
B、浓度为1mol/L的Al
2
(SO
4
)
3
溶液中Al
3+
的数目小于2N
A
C、常温常压下,22.4LN
2
气体的分子数小于N
A
D、22gT
2
O所含的中子数为9N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]
①加热条件下,1molCl
2
与足量Fe粉充分反应,转移的电子数为3N
A
②12.0g熔融的NaHSO
4
中含有的阳离子数为0.1N
A
③在标准状况下,22.4LHF中的H原子数为N
A
④Hg羟基中含有的电子数为10Na
⑤1molN
2
O和Na
2
O
2
固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N
A
⑥
溶液中,
离子数的总和小于N
A
A、①②⑤
B、①④⑥
C、①③⑥
D、②⑤⑥
设N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2N
A
B、将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为N
A
C、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3N
A
D、通常情况下,16gCH
4
中含有4N
A
个C-H键
设n
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4L氯气与过量的铁完全反应,转移电子数为2n
A
B、42gC
3
H
6
中含有的共用电子对数目为8n
A
C、加热下,1molH
2
和1mol I
2
混合反应生成的气体分子数为2n
A
D、0.01的KAl(SO
4
)
2
溶液中含有0.02n
A
个
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是[]( )
A、同压强、同体积的N
2
O和CO
2
所含原子数可能相等
B、在H
2
O
2
+Cl
2
═2HCl+O
2
反应中,每生成32g氧气,则转移2N
A
个电子
C、标准状况下,分子数为N
A
的CO、C
2
H
4
混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D、10mL质量分数为98%的H
2
SO
4
,用水稀释至100mL,H
2
SO
4
的质量分数为9.8%
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