首页
登录
注册
当前 :高中物理
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
道德与法治
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
试题篮 ( 0 )
单选题:
0
道
多选题:
0
道
判断题:
0
道
填空题:
0
道
作图题:
0
道
实验探究题:
0
道
解答题:
0
道
生成试卷
试题检索 :
按章节
按知识点
教材版本 :
人教版
沪科版
教科版
京教版
粤教版
鲁科版
课本 :
必修1
必修2
选修3-1
选修3-2
选修3-3
选修3-4
选修3-5
题型 :
全部
单选题
多选题
判断题
填空题
作图题
实验探究题
解答题
难易度 :
全部
易
中
难
第1章 分子动理论
1.1 分子动理论的基本观点
分子动理论的基本观点和实验依据
阿伏加德罗常数
分子的热运动
布朗运动
扩散
分子间的相互作用力
用油膜法估测分子的大小
1.2 气体分子运动与压强
分子运动速率的统计分布规律
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体压强的微观意义
1.3 温度与内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
第2章 固体
2.1 晶体和非晶体
* 晶体和非晶体
2.2 固体的微观结构
* 固体的微观结构
物态变化中的能量交换
第3章 液体
3.1 液体的表面张力
* 液体的微观结构
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
3.2 毛细现象
* 液体的表面张力现象和毛细现象
3.3 液晶
* 液晶
第4章 气体
4.1 气体实验定律
气体的实验定律
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体压强的微观意义
气体的等温变化
气体的等容变化和等压变化
气体的体积、温度、压强之间的关系
封闭气体压强
4.2 气体实验定律的微观解释
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体热现象的微观意义
4.3 饱和汽
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
第5章 热力学定律
5.1 热力学第一定律
热量
改变内能的两种方式
热力学第一定律
永动机不能“永动”的原因
5.2 能量的转化与守恒
能量守恒定律
5.3 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
5.4 熵--无序程度的量度
有序、无序和熵
第6章 热源与可持续发展
6.2 能源的开发与环境保护
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
14
C常用于测量出土文物的存在年代。7g
14
C原子形成的石墨中所含质子数约为[]( )
A、3.01×10
23
B、3×6.02×10
23
C、6×6.02×10
23
D、7×6.02×10
23
S
8
分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体,转化关系如下
S(斜方,固)
S(单斜,同)△H=0.398kJ·mol
-1
若N
A
为阿伏加德罗常数,则下列说法中,不正确的是[]
A、单斜硫比斜方硫具有的能量略高
B、单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化
C、单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO
2
D、64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2N
A
N
A
表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N
A
B、1mol Na
2
O
2
与足量H
2
O充分反应,转移的电子数为2N
A
C、7.8g Na
2
O
2
中含有的阴离子数等于0.1N
A
D、0.5mol雄黄(As
4
S
4
,结构如图)含有N
A
个S-S键
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A、常温下,23gNO
2
含有N
A
个氧原子
B、标准状况下,N
A
个SO
3
分子所占的体积约为22.4L
C、N
A
个H
2
SO
4
分子和N
A
个H
3
PO
4
分子中所含氢原子的个数比为1:1
D、标准状况下,11.2LCl
2
通入足量的石灰乳中充分反应,转移的电子数为N
A
下列叙述正确的是[]( )
A、Li、
B、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
C、冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关
D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl
2
进入阳极室
下列叙述正确的是[]( )
A、相同数目的H
3
18
O
+
和D
2
O分子中的中子数相等
B、
54
24
Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30
C、标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×10
24
D、Na
2
O
2
与H
2
O反应生成氧气,反应中水作还原剂
下列说法正确的是( )
A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10
23
B、标准状况下,22.4L NO和11.2LO
2
混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10
23
C、VLamol•L
-1
的氯化铁溶液中,若Fe
3+
的数目为6.02×10
23
,则Cl
-
的数目大于3×6.02×10
23
D、工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10
23
设阿伏加德罗常数的值为N
A
,下列叙述正确的是( )
A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N
A
B、标准状况下,分子数为N
A
的CO、N
2
混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C、铝跟氢氧化钠溶液反应,生成3.36LH
2
,转移的电子数为0.3N
A
D、50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO
2
加热反应,生成Cl
2
的分子数为0.1N
A
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol•L
-1
下列叙述中正确的是( )
A、在室温下,8g 甲烷含有的共价键数约为6.02×10
23
B、3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×10
23
C、含有6.02×10
23
个中子的D
2
0的质量为2.0g
D、pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10
23
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )
A、28g乙烯和环丁烷(C
4
H
8
)的混合气体中含有的碳原子数为2N
A
B、100mL0.1mol•L
-1
Na
2
CO
3
溶液中,离子总数是0.03N
A
C、1molNH
4
+
中含有质子数为10N
A
D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N
A
«
1
2
...
4
5
6
7
8
9
10
...
336
337
»