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第一章 开启化学之门
1.1化学给我们带来什么
化学的用途
1.2化学研究些什么
测定空气里氧气含量的探究
化学的研究领域
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
化学的研究对象及其发展
1.3怎样学习和研究化学
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
仪器的装配或连接
玻璃仪器的洗涤
第二章 身边的化学物质
2.1性质活泼的氧
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
催化剂的特点与催化作用
探究氧气的性质
氧化反应
氧气的物理性质
2.2奇妙的二氧化碳
自然界中的碳循环
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
探究二氧化碳的性质
化合反应及其应用
分解反应及其应用
二氧化碳的实验室制法
2.3自然界中的水
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
过滤的原理、方法及其应用
电解水实验
水的组成
基础实验1氧气的制取与性质
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
基础实验2二氧化碳的制取与性质
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
第三章 物质构成的奥妙
3.1构成物质的基本微粒
原子结构示意图与离子结构示意图
原子的有关数量计算
物质的微粒性
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
3.2组成物质的化学元素
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
物质的元素组成
元素在化学变化过程中的特点
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
3.3物质的组成
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
第四章 认识化学变化
4.1常见的化学反应--燃烧
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
4.2化学反应中的质量变化
质量守恒定律及其应用
4.3化学方程式的书写与应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
基础实验三 物质燃烧的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
第五章 金属的冶炼与利用
5.1金属的性质和利用
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属材料及其应用
生铁和钢
置换反应及其应用
金属活动性顺序与置换反应
5.2金属矿物铁的冶炼
金属元素的存在及常见的金属矿物
探究金属铜的冶炼原理
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
常见金属的冶炼方法
5.3金属防护和废金属回收
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
金属的回收利用及其重要性
基础实验四:常见的金属性质
金属活动性的探究
探究金属锈蚀的条件
常见金属的特性及其应用
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
生石灰的性质与用途
组卷预览
下图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是
A、铜丝的量不足会影响实验结论
B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C、加热完后应立即观察体积变化,并记录实验数据
D、实验中反复推拉针管可使反应物充分接触,使氧气完全反应
红磷燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是什么?按下图装置做测定空气中氧气含量的实验时,要达到实验目的,装置应满足的条件或实验设计的原理是什么?(任答一条)
某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg
3
N
2
),设计了如下方案进行验证。
步骤l:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置;另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,
铜丝末端固定一根镁条。
步骤2:引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞;待充分冷却,
观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3:往水槽中加水使广口瓶内外水面相平;点燃镁条,更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,放出热量;待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是
。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式
;
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压
(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式:①镁与氧气反应:
;②①镁与氮气反应:
。
我校化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后,认为课本上实验存在不足,实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示,成功的测出空气中氧气体积分数。以下是他们的探究过程:
【查阅资料】白磷的着火点为40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【设计实验】①经测定,锥形瓶内空气体积为230mL,则注射器中至少应吸入
mL水(填整数);②检验装置的气密性之后,装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹;
③先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出;
④待装置冷却后打开弹簧夹。
【实验现象】
白磷燃烧的现象为
,文字表达式为
;
气球的变化情况为
。
【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为
。
【实验反思】请结合课本装置图分析,该改进装置比课本装置有哪些优点:
①
,②
。
(至少回答两点)
为测定空气里氧气的含量,甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学:点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后,打开止水夹,观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一。
(2)乙同学:用碳替代红磷,完成上述实验,发现集气瓶内并没有吸入水,其原因是
。
(3)丙同学:向集气瓶中加入少量的
溶液,然后完成乙同学的实验,得到了与甲同学相同的实验结果。
实验课上,小明在完成庸测定空气中氧气含量实验”时(如图),止水夹没有夹紧,除了红磷燃烧的现象,同时他还能观察到的现象是
;产生此现象的原因是
;小明的实验.测定氧气含量的结果会
(“偏大”或“偏小”).
某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出;
②甲同学可能没塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内;
③乙同学可能使用红磷的量不足,使瓶内氧气没有消耗完;
④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出。
A、①②③④
B、只有①③
C、只有②④
D、只有①②③
小丽同学要做测定空气中氧气成分的实验,她选用最合理的试剂是( )
A、木炭
B、铁丝
C、红磷
D、镁带
空气是由多种气体组成的混合物,是一种宝贵的自然资源。
(1)实验室常用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量,该反应的化学方程式为:
,
实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5,造成这种结果的可能原因是
(填一种原因)。
(2)空气中稀有气体的体积分数大约为
,
通常可用作
。
(3)2013年6月12日,神舟十号航天员在太空中度过了中国传统节日——端午节,并且吃到了粽子。粽子采用真空包装是为了
。
(4)“同呼吸,共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5的增多会导致雾霾天气,雾霾天气导致呼吸道病人增多,防PM2.5专用口罩利用了活性炭的
作用。
通常情况下,人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量有所不同。请你根据所学的知识,完成下列实验报告。
操作步骤
现象
结论
取呼出气体和等体积的空气各一瓶,将燃着的小木条分别插入集气瓶中,盖上玻璃片
人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量
取呼出气体和等体积的空气各一瓶,向其中各滴入相同滴数的澄清石灰水
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊,空气瓶中无明显现象
被哈气的干燥玻璃片上有水珠,未被哈气的干燥玻璃片上没有明显现象
人体呼出气体中水蒸气的含量高于空气中水蒸气的含量
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