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试题篮 ( 0 )
难度: 0.99
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。

(2)已知CCl4沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
(3)用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；
②____________________________。
(4)Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________
难度: 0.17
【化学——选修2：化学与技术】(15分)
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
(1)写出反应器中反应的方程式_______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
(4)在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。
难度: 0.88
美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：

(1)甲酸在反应中的作用是                (选填：“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是         (写化学式)；
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为            ，
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为                    ；
(4)700℃“焙烧1”的目的是               ，550℃“焙烧2”的目的是               。
难度: 0.63
氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌，其流程如下图所示：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

回答下列问题
(1)在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是         。
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有         。
(3)在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是         。
(4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式         。
(5)在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是         。
(6)由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是         。
难度: 0.04
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、　　　　、蒸发、冷却结晶、　　　　、烘干。
(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：　　　　　　　　　　　　　。
(4)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：              。
难度: 0.43
氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

(1)①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                         。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式                                            。
(4)已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式                ，
反应在氩气氛中进行的理由是                                  。
难度: 0.72
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是(   )
A、点a的正反应速率比b点的大
B、点c处反应还未达到平衡
C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大
难度: 0.02
⑴配平反应器中发生的反应方程式：
I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2↑
⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为                 
                                                                             
⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有           

⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：
                                                                            
⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是                     
温度
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
难度: 0.91
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：

回答下列问题：
(1)操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是________________________。
(2)装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________(结晶水部分不写)。
(4)“热交换器”是利用“废热”预热_____________，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_________。
(5)SO3在______________(填设备名称)中用______________吸收转化为发烟硫酸。
难度: 0.82
《化学与技术》
20-1．(6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分)下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                     (   )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
20-2．(14分)海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

(1)请列举海水淡化的两种方法                    、                     。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：            。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
                                                        
(3)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因
                                                                     
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以
用做镁蒸气的冷却剂的是(   )
A．H2                                                      B．CO2      
C．空气                    D．O2               E．水蒸气
(5)从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                  。