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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
第二节 原子结构与元素的性质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
配合物的成键情况
“等电子原理”的应用
第二节 分子的立体结构
判断简单分子或离子构型
配合物的成键情况
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
第三节 分子的性质
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
晶胞的计算
第二节 分子晶体与原子晶体
原子晶体
分子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
第三节 金属晶体
金属晶体
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
第四节 离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
组卷预览
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)基态溴原子的电子排布式为______.
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl
2
、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______.
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)
2
,这是由于______.
(4)I
3
+
(可看成II
2
+
)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I
3
+
的空间构型为______.
(5)卤化物RbICl
2
加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______.
(6)①HClO
4
、②HIO
4
、③H
5
IO
6
[可写成(HO)
5
IO]的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16,它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F.D、F的一个分子中只含有10个电子,常温下D是一种液体,E是一种无色的气体.
(1)B的元素名称是______,C单质的电子式是______.
(2)A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物,请写出该化合物的一种用途______;A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物,请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式______.
(3)E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(4)A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物,0.1mol•L
-1
的该化合物的水溶液中,溶液显______性(填“酸”、“碱”、“中”),用离子方程式解释原因______,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.
氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.
(1)Be原子的基态价电子排布式为______,其元素的第一电离能______B元素(填“>”或“<”或“=”),原因是______.
(2)已知BeCl
2
加热易升华,液态BeCl
2
不导电,则BeCl
2
晶体类型为______; BeCl
2
中Be原子的杂化轨道类型是______.
(3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构,则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______,阴离子的结构式为______.
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第______周期表______族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写化学式).
(2)XY
2
是一种常用的溶剂,XY
2
的分子中存在______个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是______,键长较长的是______.
(3)W的基态原子核外电子排布式是______.W
2
Y在空气中煅烧生成W
2
O的化学方程式是______.
(4)处理含XO、YO
2
烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.
已知:
XO(g)+
O
2
(g)=XO
2
(g)△H=-283.0kJ•mol
-2
Y(g)+O
2
(g)=YO
2
(g)△H=-296.0kJ•mol
-1
此反应的热化学方程式是______.
已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______,E的基态离子的电子排布式为______,E
3+
与E
2+
的稳定性大小为______.
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______,电负性由小到大的顺序为______.
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o
-
键和π键的数目之比为______;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______.
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱______.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______.
有X、Y、Z三种元素,X和Y可以形成XY和XY
2
两种化合物;Z与X、Y分别形成XZ
4
和Z
2
Y两种化合物,在这两种化合物中总电子数均为10个.则X、Y、Z三种元素分别是( )
A、C、N、O
B、N、OB.C、O、HC.C、H、O
C、H、N、O
有X、Y、Z三种元素,已知:
①X
2-
、Y
-
均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY
3
,ZY
3
溶液遇苯酚呈紫色.
请回答:
(1)若X与Z元素形成ZX
2
化合物,则ZX
2
的电子式______,其中含有的化学键有______.
(2)将ZY
3
溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______ Fe(OH)
3
+3H
+
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,镍行业发展蕴藏着巨大的潜力.
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为______.
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)
4
,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______.
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H
2
发生加成反应.如①CH
2
=CH
2
、②HC≡CH、③
、④HCHO等,其中碳原子采取sp
2
杂化的分子有______(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为______形.
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______;Ni
2+
和Fe
2+
的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______;
(6)丁二酮肟常用于检验Ni
2+
:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni
2+
反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______.
[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分.C原子的L层p轨道中有5个电子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4:1. E跟C可形成离子化合物,其晶胞结构如右图.请回答:
(1)A与D形成的最简单化合物的分子式是
,该分子的立体构型是
.该分子属于
(填“极性”或“非极性”)分子
(2)C与D形成的化合物晶体类型是
.B单质分子中含
个σ键
个π键
(3)C的电子排布图
(4)从上图中可以看出,E踉C形成的化合物的化学式为
;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是
(只要求列出算式).
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:
<X<
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlC1
3
中形成的化学键的类型及其理由是
.
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B原子的L层p轨道中有5个电子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E属同一周期,又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图.请回答:
(1)A与c形成的共价化合物的分子式是______,杂化轨道是______,分子的立体结构是______.
(2)B与C比较,电负性较小的是______(填元素符号);B与c形成的化合物晶体类型是______.
(3)E属元素周期表中第______周期,第______族的元素,其元素名称是______,它的+2价离子的电子排布式为______.
(4)从图中可以看出,D踉B形成的离子化合物的化学式为______;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是______(只要求列出算式).
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