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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
第二节 原子结构与元素的性质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
配合物的成键情况
“等电子原理”的应用
第二节 分子的立体结构
判断简单分子或离子构型
配合物的成键情况
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
第三节 分子的性质
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
晶胞的计算
第二节 分子晶体与原子晶体
原子晶体
分子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
第三节 金属晶体
金属晶体
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
第四节 离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
组卷预览
核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )
A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
在核电荷数为1~18的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素共有( )
A、核电荷数为3的元素
B、核电荷数为14的元素
C、核电荷数为6的元素
D、核电荷数为16的元素
有两种气体单质A
m
和B
n
。已知2.4gA
m
和2.1g B
n
所含的原子个数相同,分子个数之比为2:3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是______________,B元素是________,
m
等于___________。
核电荷数为1~18的元素中,核外电子总数是原子最外层电子数2倍的元素是______,最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________,次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是_________。
下列叙述中,正确的是 ( )
A、在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B、核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层后才排N层
C、原子的次外层电子不超过18个
D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定
下列说法肯定错误的是( )
A、某原子K层上只有1个电子
B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C、某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍
D、某离子的核电荷数与最外层电子数相等
不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO
3
防止腐蚀.
(1)写出Fe
2+
的基态离子的电子排布式:______;基态碳(C)原子的轨道表示式为______.
(2)[Cr(H
2
O)
4
Cl
2
]Cl•2H
2
O中Cr的配位数为______;已知CrO
5
中Cr为+6价,则CrO
5
的结构式为______.
(3)H
2
O的分子构型为______;H
2
O分子间能形成氢键的原因是______.
(4)Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图3中A~B图中正确的是______.
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图4所示.体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______.
化学一物质结构与性质
最近,由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意.
(1)写出镍基态原子的电子排布式______.
(2)MgCN
2
中的阴离子为
,与
互为等电子体的分子有N
2
O和______(填化学式),由此可推知
的空间构型为______.
(3)四羰基镍[Ni(CO)
4
]为无色挥发性剧毒液体.熔点一25
C.沸点43
C.不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂,呈四面体构型.四羰基镍的晶体类型是______,镍原子和羰基之间的作用力为______.
(4)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图,试写出该晶体的化学式______.晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个.
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z.E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I
1
(E)<I
1
(T)<I
1
(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT
2
+
与ET
2
互为等电子体.X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28.请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)写出QT
2
+
的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______.
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有______等两种.
(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为______.
(4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石.
①乙的晶体类型为______,其硬度超过金刚石的原因是______.
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______.
[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态.(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)
(1)A的氢化物A
2
H
2
分子的空间构型为______,其中心原子采取的杂化形式为______,分子中含有______个σ键,______π键.
(2)写出化合物DC的电子式______,E原子的核外电子排布式______.
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如图,则该晶胞中含有金属原子的数目为______.
(4)化合物E(CO)
5
常温下为液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断E(CO)
5
晶体属于______(填晶体类型).
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