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A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
据此，回答下列问题：
(1)含有10个电子的阳离子有______，含有10个电子的阴离子有______．
(2)A+和B+的电子式A+______、B+______．
(3)C-、D、E三种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)______；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①______；
②______．
氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
(1)第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______(填“＞”、“=”或“＜”)氧，主要原因是______．
(2)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
(3)四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
| 氧化物 | MgO | CaO | SrO | BaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 3791 | 3410 | 3223 | 3054 |
四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
(4)某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．
[化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnmpn．请回答下列问题：
(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是______，该分子中含有______个π键．
(2)Z原子的核外电子排布式为______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为______．
(3)这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体；Q、R、X三种元素的第一电
离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号回答)．
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
(1)P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是 ．
(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是 ．
(3)钛原子的电子排布式为 ．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 (填化学式)．
(4)铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为 ．
[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol)分别为：
578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
(1)写出A的基态核外电子排布式______；用最简式表示B、C合金的组成______用元素符号表示)
(2)C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+都具有对称的空间构型，[C(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C(NH3)4]2+的空间构型为______．[A(NH3)4]2+中A的杂化方式为______．
(3)1mol D的单质分子中存在______个σ键______π键．D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫______．
(4)实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为(写化学式)______，Q属于______晶体．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/ | 786 | 715 | 3 401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______．
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式______；
金属铜采用图2中______(填字母代号)堆积方式．
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：______
③SO42-的空间构型是______．
(3)下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？______
A．K、Na、Li B．O、Cl、H C．As、P、H D．三者都是．
化学选修3-物质结构与性质
元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
(1)与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______，Z的基态原子______的价层电子的排布式为______．(2分)
(2)M化学式为______；该分子是由______键(填“极性”或“非极性”)形成的______分子(填“极性”或“非极性”)．
(3)写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______；该分子中的中心原子以______杂化，是______分子(填“极性”或“非极性”)，分子空间构型为______．
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式______、______，并比较酸性强弱：______．
(化学--选修物质结构与性质)
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
(1)B形成的单质中有______个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是______(填化学式)
(2)G元素的基态原子的价层电子排布式为______．
(3)常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是______．
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为______，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为______；
②晶体FD2和H3BO3(硼酸)晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为______
(填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有______．
