-
试题检索 :
-
教材版本 :
-
课本 :
-
题型 :
-
难易度 :
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
(1)写出C元素原子的价电子轨道表示式______．写出D元素原子的电子排布式______．
(2)已知B与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式______，在该化合物分子中含有______个π键，含有______个σ键．
(3)已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种．这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为______，该分子的空间构型为______．
A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子)，每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-
D+E↑ ②B++C-→2D
请回答以下问题：
(1)C-离子含有的化学键为______．
(2)具有相同空间构型的微粒是______和______．
(3)分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式．
A++D：______B++E：______．
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)．
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)．下列对上述过程的描述不合理的是______．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)．
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式______，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有______(填元素符号)．
(5)胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______．
(6)往(5)的深蓝色溶液中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是______．
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
则，A的化合价 B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是： ．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ．
(4)某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为 ；基态Ni原子的电子排布式 ．
某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
(1)C原子的价电子排布式为______；
(2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)______；
(3)B的单质分子中存在______个π键；
(4)D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石______(填“大”或“小”)；
(5)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是______．
今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z．已知：
①三者原子序数之和为25；
②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物；
④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77．
据此填写下列空白：
(1)写出元素符号：X ；Y ；Z ．
(2)写出X的基态原子的电子排布式：
(3)X2Y2属于 晶体，构成晶体的微粒是 (填微粒符号)
(4)Z的硫化物的分子空间构型是 ，它与ZY2互称为 ．
(5)Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是 ；根据原子轨道重叠方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是 ．
原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( )
