物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2  2(t-BuNO).
(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c)为0.50mol•L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______.
(2)一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,其平衡转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”).
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始浓度相同,则它在CCl4溶剂中的平衡转化率______(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率.
(3)实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol-1,活化能Ea=90.4kJ•mol-1.下列能量关系图合理的是______.

(4)该反应的△S______0(填“>”、“<”或“=”).在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(5)随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析),可以确定该化学反应的速率.用于比色分析的仪器是______.
A.pH计B.元素分析仪 C.分光光度计  D.原子吸收光谱仪
(6)通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示,请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线.

下列各图中,表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是( )
A、
B、
C、
D、
已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是______反应(填“吸热”、“放热”).当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是______,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是______; E的大小对该反应的反应热有无影响?______.
(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A(g) 和3mol B(g),判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①c (A)=c (C)           ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变      ④v(逆)(D)=v (正)(B)
(4)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol•L-1,c(B)=2.4mol•L-1,达到平衡后,A的转化率为60%,此时B 的转化率为______.
(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)=4mol•L-1,c(B)=amol•L-1,达到平衡后,c(C)=2mol•L-1,列出计算式并求出a值.
将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合,能表示反应过程中能量变化的示意图是( )
A、
B、
C、
D、
右图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.下列相关说法正确的是( )
A、其它条件不变,按曲线b线进行的反应,CH3OH的产率更高
B、其它条件不变,分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
C、(1molCO+2molH2)中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大
D、热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ•mol-1
下列图象及其相关描述正确的是( ) 
A、对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(1)△H=-2(b+c-a)kJ•mol-1,其能量变化如图A所示
B、向冰醋酸中加水稀释,溶液中的氢离子浓度变化如图B所示
C、对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,氢气的百分含量随温度和压强变化如图C所示
D、向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH变化如图D所示
将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是( )
A、在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小
B、该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36;若升高温度,该反应的平衡常数减小
C、恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D、反应在第4秒钟达到化学平衡状态,此时以A表示的化学反应速率是v(A)=0.225mol•L-1•s-1
拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ.则1mol N2生成NH3______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;1mol H2生成NH3______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;理论上,每生成1mol NH3,______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是______.
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:

(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收.
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:   
②用化学平衡原理解释通空气的目的:   
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是    反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是   
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是:   
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能::946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能为______.
(2)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0KJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______.
物质△H(KJ/mol)
H2(g)-285.8
CO(g)-283.0
CH4(g)-890.3
(3)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是______,溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.