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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
第二节 燃烧热 能源
燃料的充分燃烧
燃烧热
中和热
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
第三节 化学反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
第二节 影响化学反应速率的因素
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
第三节 化学平衡
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
第四节 化学反应进行的方向
焓变和熵变
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
探究影响盐类水解平衡的因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
第二节 化学电源
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第三节 电解池
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
探究电解池作用
电解原理的应用实验
铜的电解精练
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
探究铁的吸氧腐蚀
组卷预览
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A、该反应为放热反应
B、该反应为吸热反应
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、该反应只有在加热条件下才能进行
根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是( )
A、该反应是吸热反应
B、该反应的生成物比反应物稳定
C、该反应一定可以设计成为原电池
D、该反应向外界放出的热量为E
2
-E
3
关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A、根据如图提供的信息,该反应是放热反应
B、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C、化学反应中只伴随热量的变化
D、CaCO
3
(s)=CaO(s)+CO
2
(g)△H=+178.5KJ•mol
-1
的意义是表示1mol CaCO
3
完全分解生成1mol CaO和1mol CO
2
气体要放出178.5KJ的热量
已知反应A+B
C+D为放热反应,对于该反应,下列说法中正确的是( )
A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量
B、B的能量一定高于D
C、因为该反应为放热反应,故不加热反应就可以发生
D、A的能量一定高于C
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,下面两个反应:4P(白s)+5O
2
(g)═2P
2
O
5
(g)+Q
1
4P(红s)+5O
2
(g)=2P
2
O
5
(g)+Q
2
由此可以断定( )
A、Q
1
>Q
2
B、Q
1
<Q
2
C、Q
1
=Q
2
D、无法确定
2005年10月12日,我国“神舟”六号载人飞船成功发射.航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH
4
ClO
4
N
2
↑+4H
2
O+Cl
2
↑+2O
2
↑;△H<0.下列对该反应的叙述不正确的是( )
A、高氯酸铵的水溶液呈酸性
B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C、该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
D、反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N
2
+3H
2
2NH
3
,反应1mol N
2
时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是( )
A、431kJ/mol
B、945.6kJ/mol
C、649kJ/mol
D、869kJ/mol
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A、CH
3
OH(l)+
O
2
(g)====CO
2
(g)+2H
2
O(l) ΔH="+725.8" kJ·mol
-1
B、2CH
3
OH(l)+3O
2
(g)====2CO
2
(g)+4H
2
O(l) ΔH="-1" 452 kJ·mol
-1
C、2CH
3
OH(l)+3O
2
(g)====2CO
2
(g)+4H
2
O(l) ΔH="-725.8" kJ·mol
-1
D、2CH
3
OH(l)+3O
2
(g)====2CO
2
(g)+4H
2
O(l) ΔH="+1" 452 kJ·mol
-1
已知在298 K、1×10
5
Pa条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A、H
2
O(g)====H
2
(g)+1/2O
2
(g) ΔH=+242 kJ·mol
-1
B、2H
2
(g)+O
2
(g) ====2H
2
O(l) ΔH=-484 kJ·mol
-1
C、H
2
(g)+1/2O
2
(g) ====H
2
O(g) ΔH=+242 kJ·mol
-1
D、2H
2
(g)+O
2
(g) ====2H
2
O(g) ΔH=+484 kJ·mol
-1
石墨与金刚石都是碳的单质,工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石.已知在100kPa时,12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量.则下列说法正确的是( )
A、石墨和金刚石互称同位素
B、石墨不如金刚石稳定
C、等质量的石墨和金刚石完全燃烧,放出的能量一样多
D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
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