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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
1.2 物质的分类
混合物和纯净物
单质和化合物
金属和非金属
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
分散系、胶体、溶液的概念及关系
溶液的含义
溶液的组成
胶体的重要性质
胶体的应用
纳米材料
1.3 物质的变化
物理变化与化学变化的区别与联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
物质的量的单位——摩尔
摩尔质量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
物质的量的相关计算
相对原子质量及其计算
相对分子质量及其计算
2.2 气体摩尔体积
气体摩尔体积
2.3 物质的量浓度
溶解度、饱和溶液的概念
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
物质的量浓度的计算
配制一定物质的量浓度的溶液
定量研究的方法
物质的量浓度
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
质量守恒定律
物质的量浓度的相关计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
反应热的大小比较
探究吸热反应和放热反应
第4章 卤素
卤素
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
氯离子的检验
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
工业制取硫酸
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
探究二氧化氮与水的反应
第6章 碱金属
碱金属
纯碱工业(侯氏制碱法)
氯碱工业
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的重要化合物
碱金属的性质
焰色反应
粗盐提纯
第7章 元素周期律
元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
组卷预览
下列叙述中正确的是( )
A、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B、单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C、核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D、同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离A
n+
、B
n-
、C
m-
具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )
A、a>b>c
B、a>c>b
C、a=b+m-n
D、a=c-n-m
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag
+
、Cu
2+
与NH
3
形成配合物时的配位数;③NaCl的晶格能与MgO的晶格能;④F元素和O元素的电负性;⑤N元素和O元素的第一电离能;⑥H原子和H
+
离子的半径.
A、①⑤
B、①②④
C、④⑤⑥
D、①⑤⑥
下列元素中,未成对电子最多的是( )
A、Ne
B、P
C、Fe
D、Cr
关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是( )
A、电子只能在电子云轮廓图中运动
B、能级不同,电子云轮廓图形状相同
C、轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大小完全相同
D、能层不同,电子云轮廓图形状不相同
某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是( )
A、C
B、Si
C、S
D、C1
钠原子和钠离子比较,相同的是( )
A、微粒半径
B、化学性质
C、核内质子数
D、核外电子数
短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ
3
的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是
;Y元素的名称是
;Z元素的名称是:
.
(2)XZ
3
化合物的分子式是
,电子式是
.
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式
、
.
原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( )
A、大于
B、小于
C、等于
D、不能肯定
在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A、最易失去的电子能量最高
B、电离能最小的电子能量最高
C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D、在离核最近区域内运动的电子能量最低
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