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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
1.2 物质的分类
混合物和纯净物
单质和化合物
金属和非金属
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
分散系、胶体、溶液的概念及关系
溶液的含义
溶液的组成
胶体的重要性质
胶体的应用
纳米材料
1.3 物质的变化
物理变化与化学变化的区别与联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
物质的量的单位——摩尔
摩尔质量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
物质的量的相关计算
相对原子质量及其计算
相对分子质量及其计算
2.2 气体摩尔体积
气体摩尔体积
2.3 物质的量浓度
溶解度、饱和溶液的概念
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
物质的量浓度的计算
配制一定物质的量浓度的溶液
定量研究的方法
物质的量浓度
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
质量守恒定律
物质的量浓度的相关计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
反应热的大小比较
探究吸热反应和放热反应
第4章 卤素
卤素
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
氯离子的检验
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
工业制取硫酸
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
探究二氧化氮与水的反应
第6章 碱金属
碱金属
纯碱工业(侯氏制碱法)
氯碱工业
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的重要化合物
碱金属的性质
焰色反应
粗盐提纯
第7章 元素周期律
元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
组卷预览
A
+
、B
+
、C
—
、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系:
①A
+
+C
—
→D+E↑ ②B
+
+C
—
→2D
(1)写出①的离子方程式:________________________________。
写出②的离子方程式:________________________________。
(2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:___________________。
(3)除A
+
、B
+
外,请再写出两种含10个电子的阳离子:_________________。
1~18号元素中三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ
3
的化合物。请回答:
(1)X元素的名称是________,Y元素的名称是_______,Z元素的名称是________。
(2)化合物XZ
3
化学式是________。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式:______________________________________。
核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )
A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
在核电荷数为1~18的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素共有( )
A、核电荷数为3的元素
B、核电荷数为14的元素
C、核电荷数为6的元素
D、核电荷数为16的元素
有两种气体单质A
m
和B
n
。已知2.4gA
m
和2.1g B
n
所含的原子个数相同,分子个数之比为2:3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是______________,B元素是________,
m
等于___________。
核电荷数为1~18的元素中,核外电子总数是原子最外层电子数2倍的元素是______,最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________,次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是_________。
下列叙述中,正确的是 ( )
A、在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B、核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层后才排N层
C、原子的次外层电子不超过18个
D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定
下列说法肯定错误的是( )
A、某原子K层上只有1个电子
B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C、某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍
D、某离子的核电荷数与最外层电子数相等
不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO
3
防止腐蚀.
(1)写出Fe
2+
的基态离子的电子排布式:______;基态碳(C)原子的轨道表示式为______.
(2)[Cr(H
2
O)
4
Cl
2
]Cl•2H
2
O中Cr的配位数为______;已知CrO
5
中Cr为+6价,则CrO
5
的结构式为______.
(3)H
2
O的分子构型为______;H
2
O分子间能形成氢键的原因是______.
(4)Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的图3中A~B图中正确的是______.
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图4所示.体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______.
化学一物质结构与性质
最近,由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意.
(1)写出镍基态原子的电子排布式______.
(2)MgCN
2
中的阴离子为
,与
互为等电子体的分子有N
2
O和______(填化学式),由此可推知
的空间构型为______.
(3)四羰基镍[Ni(CO)
4
]为无色挥发性剧毒液体.熔点一25
C.沸点43
C.不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂,呈四面体构型.四羰基镍的晶体类型是______,镍原子和羰基之间的作用力为______.
(4)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图,试写出该晶体的化学式______.晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个.
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