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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.22
某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112和24此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是(  )
A、平衡时，N2物质的量是3.6 mol
B、平衡时，H2的物质的量是10.8mol
C、平衡时，N2的转化率10%
D、NH3的体积百分含量是10%
难度: 0.66
【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：
(1)写出设备A、B的名称：A______，B______；沿X路线进入压缩机的物质是______．
(2)原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是______．
(3)氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是______；在合成塔中及时分离出氨气的目的是______．
(4)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积分数为20%，求此时的平衡常数______．
(5)合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气(冷的原料气)和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？______．

难度: 0.84
硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

根据图回答下列问题：(1)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气(2)氨催化氧化的化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______(填“增大”“减小”或“无影响”)．
难度: 0.48
对于可逆反应 H<0，下列说法正确的是(   )
A、达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B、达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时增大
C、达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动
D、加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率
难度: 0.85
工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是(  )
A、500℃时反应速率最快
B、500℃时的平衡浓度最大
C、500℃时的转化率最高
D、500℃时催化剂能发挥最大效力
难度: 0.03
在总压强为3×107帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，氨的体积百分含量为20%，平衡时压强为( )
A、1×107帕
B、2.5×107帕
C、5×107帕
D、10×107帕
难度: 0.24
在3H2 + N22NH3反应中，使用催化剂的理由是( )。
A、使平衡向正反应方向移动
B、没有催化剂该反应不能发生
C、使化学反应速率增大
D、遏止逆反应的发生
难度: 0.99
可逆反应(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是(     )
A、高温高压
B、高温低压
C、低温高压
D、低温高压
难度: 0.05
下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是(  )
A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应
D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
难度: 0.89
在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是(     )
A、延长反应时间
B、充入过量H2
C、充入过量N2
D、升高温度