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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.67
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：
CO+H2O(g)CO2+H2(正反应放热)，下列措施中，能提高CO转化率的是(  )
A、增大压强
B、降低温度
C、增大水蒸气浓度
D、增大CO浓度
难度: 0.2
在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是(      )
A、不断将氨分离出来
B、使用催化剂
C、采用500C左右的温度
D、采用10～30MPa的压强
难度: 0.74
关于氨的合成工业的下列说法正确的是(  )
A、从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低
B、由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
C、合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D、合成氨工业采用10MPa～30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好
难度: 0.57
下列化学措施不可行的是( )
A、工业电解熔融Al23冶炼Al
B、以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯
C、使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度
D、用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
难度: 1
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)⇌CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=______(填计算结果)．
(2)合成培中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______300℃(填“＞”、“＜”或“=”)．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
(3)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因______．
(4)在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为______△4NO+6H2O
难度: 0.77
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______；
(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响，实验结果如图2所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图象中T1和T2的关系是：T1______T2(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______(填字母标号)，
③在起始体系中加入N2的物质的量为______mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=______；
(3)N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3⇌4NO2(g)+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为______
V/s50100
c(N2O3)/mol•L-15.003.522.48
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______
难度: 0.63
[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
(1)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为______
难度: 0.26
[选修一化学与技术]联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
(2)X是______，Y是______ (填化学式)；
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ (填“需要”、“不需要”)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
(6)联碱法中，每当通入NH3 44.8L(巳折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g则NH3的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______•
难度: 0.09
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
(1)下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是______
难度: 0.97
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
氨的原理是：N2+3H22NH3△H＜0，生产流程如图1所示．
①X的化学式为______；
②图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)______；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______．
(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：______；
⑤氨水中水电离出的c(OH-)______  10-7 mol•L-1(填写“＞”、“＜”或“=”)；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为______．