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主题1 空气资源 氨的合成
1.1 空气分离
氮气的化学性质
1.2 氨的工业合成
工业合成氨
氮的固定
1.3 氨氧化法制硝酸
工业制取硝酸
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
主题2 海水资源 工业制碱
2.1 海水淡化与现代水处理
海水资源及其综合利用
2.2 氯碱生产
氯碱工业
以氯碱工业为基础的化工生产简介
2.3 纯碱制造技术的发展
纯碱工业(侯氏制碱法)
主题3 矿山资源 硫酸与无机材料
3.1 “设计”一座硫酸厂
工业制取硫酸
二氧化硫的污染及治理
3.2 陶瓷的烧制
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
3.3 金属冶炼和金属材料的保护
金属的电化学腐蚀与防护
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
主题4 化石燃料石油和煤的综合利用
4.1 从石油中获取更多的高品质燃油
石油的分馏产品和用途
石油的裂化和裂解
石油的分馏
4.2 源自石油的化学合成
有机高分子化合物的结构和性质
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
高分子材料的使用意义
4.3 煤的综合利用
煤的干馏和综合利用
主题5 生物资源 农产品的化学加工
5.1 由大豆能制得什么
油脂的性质、组成与结构
5.2 玉米的化学加工
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
主题6 化学 技术 社会
6.1 功能高分子材料的研制
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
6.2 药物的分子设计与化学合成
有机分子中基团之间的关系
有机物的合成
有机物的结构和性质
药物的主要成分和疗效
6.3 化学 技术 可持续性发展
绿色化学
常见的生活环境的污染及治理
“三废”处理与环境保护
副产品的综合利用
化石燃料与基本化工原料
组卷预览
下列有关物质的性质叙述不正确的是( )
A、臭氧可用于自来水的消毒,是由于臭氧具有强的氧化性
B、纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应,说明纤维素是还原性糖
C、工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率,是利用氨易液化的性质
D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸反应,是因为氧化铝是两性氧化物
下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是( )
A、海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B、工业制硫酸:提高尾气排放的烟囱高度
C、工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D、火力发电:在燃煤中加入适量生石灰
化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )
A、氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B、电镀铜时,电镀液中c(Cu
2+
)基本保持不变
C、合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
D、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
2007年10月10日,德国科学家格哈德•埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献.合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是( )
A、铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
B、将氨从混合气中分离,有利于平衡向合成氨的方向移动
C、升高温度可以加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
D、增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
德国人弗里茨•哈伯(Fritz Haber)由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量.下列说法中正确的是( )
A、N
2
和H
2
在点燃或光照条件下可合成氨
B、氨水显酸性
C、氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D、由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原
合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应,合成氨工业的生成流程如下:
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
A、混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B、对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率
C、合成氨反应须在低温下进行
D、使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动
已知海水电解制得的氢气用于合成氨,某合成氨厂生产流程如图:
①在第(1)个设备中先把N
2
、H
2
压缩的目的是:
.
②在第(3)个设备中用冷却的方法分离出
,其目的是:
.
工业生产NH
3
、H
2
SO
4
过程中,有一些相似之处,它是( )
A、都用到热交换器
B、都需要高温高压
C、都需要用催化剂
D、都用到吸收塔
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少.最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)
2
的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N
2
+3H
2⇌
2NH
3
.有关说法正确的是( )
A、哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B、新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景
C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D、新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法.曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N
2
在催化剂(掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH
3
.进一步研究NH
3
生成量与温度的关系,部分实验数据见表(光照、N
2
压力1.0×10
5
Pa、反应时间3h):
T/K
303
313
323
353
NH
3
生成量/(10
-6
mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下:N
2
(g)+3H
2
O(1)═2NH
3
(g)+
O
2
(g)△H
1
=+765.2kJ•mol
-1
回答下列问题:
(1)请在答题卡的坐标图中,画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大NH
3
生成量的建议:
.
(3)工业合成氨的反应为N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N
2
(g)和1.60molH
2
(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH
3
的物质的量分数(NH
3
的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
.计算
①该条件下N
2
的平衡转化率;
②该条件下反应2NH
3
(g)
N
2
(g)+3H
2
(g)的平衡常数.
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