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第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
1.2 原子结构与元素周期表
原子核外电子排布
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
1.3 原子结构与元素性质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
2.2 共价键与分子的空间构型
判断简单分子或离子构型
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
2.3 离子键 配位键与金属键
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
配合物的成键情况
金属键与金属的物理性质的关系
2.4 分子间作用力与物质性质
“手性分子”在生命科学等方面的应用
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶胞的计算
3.2 金属晶体与离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
离子晶体
金属晶体
晶体熔沸点的比较
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
3.3 原子晶体与分子晶体
原子晶体
分子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
3.4 几类其他聚集状态的物质
分散系、胶体、溶液的概念及关系
“等电子原理”的应用
组卷预览
下列叙述正确的是( )
A、核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同
B、失电子难的原子,一定易得电子
C、核外电子排布相同的两种中性原子,一定属于同种元素
D、阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大
[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls
2
2s
2
2p
6
,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子.回答:
(1)上述六种元素中,
元素的原子的第一电离能最大,理由是:
.
(2)C元素原子的第一电离能
(填“>”“<”“=”)D,理由是:
.
(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是
.
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
(填“离子”“共价”)化合物.
(5)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:
.
下列说法中错误的是( )
A、某原子K层上只有1个电子
B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D、某离子的核电荷数与最外层电子数相等
下列元素中,未成对电子最多的是( )
A、Ne
B、P
C、Fe
D、Cr
关于硫原子核外电子的叙述错误的是( )
A、排布在K、L、M三个电子层上
B、3p亚层上有2个空轨道
C、共有16种不同的运动状态
D、共有5种不同的能量
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