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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.36
使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒．下列说法中，正确的是(　　)
A、铅笔芯的主要成分是金属铅
B、CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C、臭氧层的破坏对人类健康有害
D、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
难度: 0.51
工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．
(一)工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A．

(1)产品A是______(填化学式)．
(2)有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？______(填“可以”、“不可以”或“不确定”)原因是______
(二)制备MnSO4•H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O，过程如下：

(1)生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有______(答出一条即可)．
(2)除铁发生的离子反应方程式为______．
(3)操作I的名称为______．
(4)MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是______．
难度: 0.12
酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
(1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
(2)每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
(3)向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟124
pH4.734.624.564.55
(1)一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是______．
(2)生成白色浑浊的化学方程式______．
(3)分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)：______．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

(4)该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
该反应的现象是______
(5)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为______g/L．
难度: 0.95
A．大量的______和______扩散到大气中，在空气．阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于______时就形成了酸雨．
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
回答下列问题：
(1)酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为______．
(2)煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．(空线不一定填满)______ SO2
难度: 0.94
煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：
(1)在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：
FeS2Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为    脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为    ，第二步反应的离子方程式为    ．煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为    除去．
(2)在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是    ，这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品    (写分子式)．
(3)在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮．吸收塔中常用的淋洗剂是    ，这里所说的脱氮主要是指    这类物质．
难度: 0.09
[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是______．
(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______ CaSO3+CO2
难度: 0.12
用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是( )
A、使用较多的生石灰
B、加入较多的焦炭
C、加入较多的硅铁
D、掺入含磷较高的废钢
难度: 0.98
火力发电或硫酸工业排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：

(1)天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-反应的离子方程式：______．
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是______(任写一个化学方程式或离子方程式)．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
(3)如图2是工业上制硫酸的尾气的综合利用示意图，气体M回收后可进入接触室循环使用，请根据图示判断X是______(填名称)，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：______．
难度: 0.69
如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是( )
A、使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B、装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C、整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D、可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
难度: 0.06
SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法．
(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa)，反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
(2)方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是______(反应a)．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
分析推测实验步骤
甲：生成了Fe(OH)3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe3++6SO2
Fe(SO2)(反应b)		ⅰ．制备Fe(OH)3胶体并检验
ⅱ．分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的______(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______(用离子方程式及必要的文字说明)；
④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是______．