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专题1 洁净安全的生存环境
1.1 空气质量的改善
臭氧
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
1.2 水资源的合理利用
海水资源及其综合利用
1.3 生活垃圾的分类处理
“三废”处理与环境保护
1.4 化学品的安全使用
化学实验安全及事故处理
专题2 营养均衡与人体健康
2.1 摄取人体必需的化学元素
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
2.2 提供能量与营养的食物
油脂的性质、组成与结构
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
酶的结构和性质
2.3 优化食物品质的添加剂
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
2.4 造福人类健康的化学药物
药物的主要成分和疗效
专题3 丰富多彩的生活材料
3.1 应用广泛的金属材料
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
3.2 功能各异的无机非金属材料
无机非金属材料
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
3.3 高分子材料和复合材料
有机高分子化合物的结构和性质
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
塑料的老化和降解
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
组卷预览
为减少二氧化硫形成酸雨,可釆取的措施有:①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 其中正确的组合是( )
A、①②③
B、②③④⑤
C、③⑤
D、①③④⑤
保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声.
(1)酸雨的pH小于5.6,下列气体排放可能会形成酸雨的是
A、N
2
B、CO C、SO
2
D、氟氯代烷
(2)下列措施不利于环境保护的是
A、推广使用无铅汽油 B、提倡使用太阳能
C、推广使用无磷洗衣粉 D、提倡个人使用大批量汽车.
研究发现,空气中少量的NO
2
能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO
2
+NO
2
→SO
3
+NO ②SO
3
+H
2
O→H
2
SO
4
③2NO+O
2
→2NO
2
NO
2
在上述过程中的作用,与H
2
SO
4
在下列变化中的作用没有相似之处的是( )
A、潮湿的氯气通过盛有浓H
2
SO
4
的洗气瓶
B、硫化氢通入浓H
2
SO
4
中
C、浓H
2
SO
4
、铜混合共热
D、加入少量H
2
SO
4
使乙酸乙酯水解
为迎接08北京奥运会的举行,北京大力开展“蓝天计划”行动,实施了一系列举措.其中能够直接减少SO
2
排放的最有效的措施是( )
A、建立三北防护林,减少沙尘的污染
B、提高汽车尾气的排放标准
C、减少燃煤的使用
D、使用天然气、液化石油气等清洁能源
现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源.其中能减少酸雨产生的措施的是( )
A、①②③
B、②③④
C、①②④
D、①③④
造成大气污染的SO
2
气体,主要是来自( )
A、汽体尾气
B、硫酸工厂释放的气体
C、石油和煤的燃烧
D、火山爆发
煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因,因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理,对应的下列说法正确的是( )
A、在煤中添加的脱硫剂是石灰石
B、在煤中添加的脱硫剂是熟石灰
C、脱硫后产生的废料中含有的CaCO
3
可用于制造建筑材料
D、脱硫后产生的废料中含有的CaSO
3
,可用于制造建筑材料
含硫化合物的种类很多,现有H
2
SO
4
、H
2
SO
3
、SO
2
、Na
2
SO
3
、BaSO
4
、CuSO
4
、Na
2
SO
4
这7种常见的含硫化合物.回答下列问题:
(1)H
2
SO
3
转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:
.
(2)Ba
2+
有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒.试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式
.
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO
4
溶液中,若铁棒表面
,则发生了钝化;若铁棒表面
,则未发生反应.
(4)用Na
2
SO
3
吸收法作为治理SO
2
污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):
.
(5)减少SO
2
的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO
2
得到单质硫的方法来除去SO
2
.该反应的化学方程式:
.
(6)制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O
2
2CuO,CuO+H
2
SO
4
═CuSO
4
+H
2
O,
方法二:Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O,方法一与方法二相比,其优点是:
(答任一点).
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①住宅建设需要大量的建筑材料.下列物质不属于硅酸盐材料的是______(填字母).
a.水泥 b.石灰石 c.玻璃
②现代生活离不开金属材料.下列钢铁的防腐方法中,防腐效果最好,
但相对费用也最贵的是______(填字母).
a.刷点油漆 b.包塑料层(镀塑) c.涂点油脂
③塑料应用于生产、生活各个领域.聚乙烯塑料属于______ (填字母).
a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 c.金属材料
(2)2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视.
①汽车上加装尾气催化净化装置(如图1),可以使NO、CO相互反应转化为CO
2
和一种单质的物质为______ (填化学式).
②明矾可用作废水处理的混凝剂,Al
3+
水解生成的______ (填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降.
③煤燃烧产生的SO
2
所形成的酸雨中,SO
2
最终转化成的酸是______(填化学式).在煤中加入适量CaO,可以大大减少煤燃烧时SO
2
的排放,发生反应生成硫酸钙的化学方程式为______.
(3)某种食品的配料标签如图2所示.
①该配料中,富含蛋白质的物质是______,富含油脂的物质是______.
②该配料中的______ 有防腐作用.碳酸氢钠受热分解,产生的气体使食品疏松.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______ Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
要防止酸雨的产生,最直接的方法是阻止二氧化硫排放到空气中.回收二氧化硫的方法很多,常见的有石灰石及氨水法等,请大家根据原理写出反应的化学方程式.
(1)石灰石脱硫:
(2)氨水脱硫:
.
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