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专题1 揭示物质结构的奥秘
1A:化学史
化学史
31:元素
元素
32:核素
核素
33:同位素及其应用
同位素及其应用
34:同素异形体
同素异形体
41:常见元素的名称、符号、离子符号
常见元素的名称、符号离子符号
81:原子构成
原子构成
82:原子序数
原子序数
83:核电荷数
核电荷数
84:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
85:质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题2 原子结构与元素的性质
2.1 原子核外电子运动
原子核外电子排布
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
2.2 元素性质的递变规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
专题3 微粒间作用力与物质的性质
3.1 金属键 金属晶体
金属晶体
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
3.2 离子键 离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
3.3 共价键 原子晶体
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
原子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
极性键和非极性键
3.4 分子间作用力 分子晶体
分子晶体
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
专题4 分子空间结构与物质性质
4.1 分子构型与物质的性质
判断简单分子或离子构型
“手性分子”在生命科学等方面的应用
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
4.2 配合物是如何形成的
配合物的成键情况
专题5 物质结构的探索无止境
8H:物质的结构与性质之间的关系
物质的结构与性质之间的关系
8J:位置结构性质的相互关系应用
位置结构性质的相互关系应用
组卷预览
某药品说明书中标明:本品每克含碘15mg,镁65mg,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg,这里所标的各成分是( )
A、分子
B、元素
C、单质
D、离子
几种单核微粒具有相同的核电荷数,则( )
A、一定是同位数
B、一定是同种原子
C、一定是同种元素
D、一定质量数相等
下列广告用语在科学性上没有错误的是( )
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品,这里的碘、钙、氟指的是( )
A、元素
B、原子
C、分子
D、氧化物
双氧水(H
2
O
2
)是隐形眼镜的洗液成分,下列说法正确的是( )
A、它是由氢气和氧气组成
B、它是由一个氢元素和两个氧元素组成
C、它是由氢元素和氧元素组成
D、它是由一个氢分子和一个氧分子构成
有六种微粒,它们分别是:
19
40
M、
20
40
N、
18
40
X、
19
40
Q
+
、
20
40
Y
2+
、
17
40
Z
-
,它们所属元素的种类为( )
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
有关元素的叙述正确的是( )
A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B、只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C、完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键
D、非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
下列几种情况,能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的是( )
A、它们的熔点相同
B、都不溶于水
C、燃烧后都得同一产物二氧化碳
D、石墨在一定条件下可转化为金刚石
现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分.海苔、海带等许多海产品中含有丰富的碘,这里的碘应理解为( )
A、单质
B、分子
C、元素
D、同位素
右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水理化指标.这里的钙、镁、钾、钠是指( )
饮用天然水理化指标
矿物元素 测定结果
钙≥4.0 mg/L
镁≥0.5 mg/L
钾≥0.35 mg/L
钠≥0.8 mg/L
偏硅酸≥1.8 mg/L
pH (25℃) 7.1
A、原子
B、分子
C、单质
D、元素
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