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专题1 揭示物质结构的奥秘
1A:化学史
化学史
31:元素
元素
32:核素
核素
33:同位素及其应用
同位素及其应用
34:同素异形体
同素异形体
41:常见元素的名称、符号、离子符号
常见元素的名称、符号离子符号
81:原子构成
原子构成
82:原子序数
原子序数
83:核电荷数
核电荷数
84:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
85:质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题2 原子结构与元素的性质
2.1 原子核外电子运动
原子核外电子排布
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
2.2 元素性质的递变规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
专题3 微粒间作用力与物质的性质
3.1 金属键 金属晶体
金属晶体
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
3.2 离子键 离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
3.3 共价键 原子晶体
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
原子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
极性键和非极性键
3.4 分子间作用力 分子晶体
分子晶体
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
专题4 分子空间结构与物质性质
4.1 分子构型与物质的性质
判断简单分子或离子构型
“手性分子”在生命科学等方面的应用
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
4.2 配合物是如何形成的
配合物的成键情况
专题5 物质结构的探索无止境
8H:物质的结构与性质之间的关系
物质的结构与性质之间的关系
8J:位置结构性质的相互关系应用
位置结构性质的相互关系应用
组卷预览
“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用.下列“假说”在化学科学发展 过程中曾经起到一定的作用,从目前的化学理论看,仍然科学的是( )
A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性,因而产生吸引力,由此形成化合物”
C、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
D、盖•吕萨克提出的“在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )
A、牛顿
B、道尔顿
C、阿佛加德罗
D、门捷列夫
1869年,制出第一张元素周期表的化学家是( )
A、门捷列夫
B、道尔顿
C、阿伏加德罗
D、拉瓦锡
具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )
A、门捷列夫(俄国)
B、纽兰兹(英国)
C、迈尔(德国)
D、尚古多(法国)
19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A、提出了原子学说
B、提出了分子学说
C、发现了稀有气体
D、发现了元素周期表
道尔顿的原子学说主要有下列三个论点:
①原子是不能再分的微粒;
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;
③原子是微小的实心球体.
从现代原子学说的观点看,你认为不正确的是( )
A、只有①
B、只有②
C、只有③
D、①②③
下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型;②“葡萄干布丁”模型;③量子力学模型;④道尔顿原子学说;⑤核式模型.
A、①③②⑤④
B、④②③①⑤
C、④②⑤①③
D、④⑤②①③
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )
A、拉瓦锡
B、阿伏加德罗
C、门捷列夫
D、道尔顿
近代化学诞生的标志是( )
A、原子学说(1803年)
B、元素周期律(1869年)
C、化学元素的概念(1661年)
D、氧化学说(1771年)
下列关于有机化学发展史的说法错误的是( )
A、中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素,标志着人类合成蛋白质时代的开始
B、德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程
C、瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念,使之成为化学的一个重要分支
D、德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素,从而打破了无机物和有机物的界限
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