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专题1 揭示物质结构的奥秘
1A:化学史
化学史
31:元素
元素
32:核素
核素
33:同位素及其应用
同位素及其应用
34:同素异形体
同素异形体
41:常见元素的名称、符号、离子符号
常见元素的名称、符号离子符号
81:原子构成
原子构成
82:原子序数
原子序数
83:核电荷数
核电荷数
84:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
85:质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题2 原子结构与元素的性质
2.1 原子核外电子运动
原子核外电子排布
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
2.2 元素性质的递变规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
专题3 微粒间作用力与物质的性质
3.1 金属键 金属晶体
金属晶体
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
3.2 离子键 离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
3.3 共价键 原子晶体
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
原子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
极性键和非极性键
3.4 分子间作用力 分子晶体
分子晶体
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
专题4 分子空间结构与物质性质
4.1 分子构型与物质的性质
判断简单分子或离子构型
“手性分子”在生命科学等方面的应用
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
4.2 配合物是如何形成的
配合物的成键情况
专题5 物质结构的探索无止境
8H:物质的结构与性质之间的关系
物质的结构与性质之间的关系
8J:位置结构性质的相互关系应用
位置结构性质的相互关系应用
组卷预览
下列叙述中,不符合化学史事实的是( )
A、法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
B、英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质--牛胰岛素
C、以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
D、经过化学家们的不断努力,从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是( )
A、提出了原子学说
B、提出了元素周期律
C、提出了分子学说
D、制定了科学的元素周期表
带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的 ( )
A、道尔顿
B、阿伏加德罗
C、玻尔
D、卢瑟福
首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A、道尔顿
B、爱因斯坦
C、玻尔
D、普朗克
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸,随着盐酸的逐滴加入,所观察到的现象是
,反应结束时,该反应的总反应离子方程式为
。
(2)W与Y可形成化合物W
2
Y,该化合物的水溶液显_性,原因(用离子方程式表示)__________________________;它的水溶液中存在多种离子,请写出电荷守恒的等式
。
(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物,乙为Y的氢化物。
现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,则①中由水电离出c(OH
-
)
_____②中由水电离出的c(OH
-
)。(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
。
能实现下列物质间直接转化的元素是
A、硫
B、硅
C、铜
D、铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
A、硅
B、硫
C、铜
D、铁
元素A和B的原子序数都小于18,已知A元素的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A、能与水反应
B、能与硫酸反应
C、能与NaOH反应
D、能与碳酸钠反应
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( )
A、它是副族元素
B、它是第六周期元素
C、它的原子核内有63个质子
D、它的一种同位素的核内有89个中子
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A、由
m
X
a+
与
n
Y
b-
,得m+a=n-b
B、X
2
-
的还原性一定大于Y
-
C、X,Y一定不是同周期的金属元素
D、若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H
m
X一定大于H
n
Y
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