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第5章 评说硫、氮的“功”与“过”
5.1 从黑火药到酸雨
氧族元素简介
二氧化硫的污染及治理
5.2 认识物质的量浓度
物质的量浓度
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
物质的量浓度的相关计算
溶解度、饱和溶液的概念
溶液的组成
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
胶体的重要性质
胶体的应用
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
物质的量浓度的计算
配制一定物质的量浓度的溶液
5.3 硫酸
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
5.4 化学肥料中的主角
氮族元素简介
氮气的化学性质
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
磷
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
含氮物质的综合应用
第6章 提示化学反应速率和平衡之谜
6.1 化学反应为什么有快有慢
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡移动原理
化学平衡的调控作用
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
6.3 化工生产能否做到又快又多
焓变和熵变
合成氨条件的选择
第7章 探究电解质溶液的性质
7.1 电解质的电离
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
7.2 研究电解质在溶液中的化学反应
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
离子浓度大小的比较
离子方程式的书写
电离方程式的书写
离子方程式的有关计算
7.3 盐溶液的酸碱性
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
离子共存问题
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
以氯碱工业为基础的化工生产简介
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铜的电解精练
组卷预览
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm
3
,物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中不正确的是( )
A、25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B、此溶液中KCl的质量分数为
C、20℃时,密度小于1.174g/cm
3
的KCl溶液是不饱和溶液
D、将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g/cm
3
下列说法正确的是( )
A、CO燃烧产生蓝色火焰;氢气燃烧产生淡蓝色火焰
B、化学反应速率的单位可以写成“mol/(L·min)”或“mol/(L·s)”
C、某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0 mol/L
D、做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中
将下列溶液与1L0.1mol•L
-1
NaCl溶液混合,所得溶液中c(Cl
-
)最大的是( )
A、50mL1mol•L
-1
NaCl溶液
B、20mL2mol•L
-1
AlCl
3
溶液
C、30mL1mol•L
-1
MgCl
2
溶液
D、100mL3mol•L
-1
NaClO
3
溶液
取44.2 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为15.9 g;另一份溶于水,配成500 mL溶液。 试计算(计算结果用小数形式表示):
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为____mol。
(2)所配溶液中Na
+
的物质的量浓度为____mol·L
-1
。
13.8g63%的HNO
3
溶液密度为1.38g•cm
-3
和100mL13.8mol/L的HNO
3
溶液相比,正确的是( )
A、都应用棕色广口瓶存储
B、浓度不同的两种HNO
3
(aq)
C、溶液的体积不同但浓度相同
D、均可与Au反应而发生钝化现象
下列对0.3mol/L的K
2
SO
4
溶液的叙述中,正确的是( )
A、1L溶液中含0.3N
A
个K
+
B、1L溶液中含0.9N
A
个K
+
C、2L溶液中K
+
浓度为1.2mol/L
D、1L溶液中含0.6N
A
个K
+
把100g某NaOH溶液(密度为1.22g/cm
3
),蒸发浓缩至50mL时物质的量浓度为8mol/L,则原溶液的物质的量浓度为( )
A、160g/L
B、3.28mol/L
C、4.88mol/L
D、16%
若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A、2w1=w2
B、2w2=w1
C、w2>2w1
D、w1<w2<2w1
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液,其物质的量浓度为________mol/L。
(2)若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L,含溶质的质量为________g。
(3)若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml,所得溶液中Na
+
的物质的量浓度为________mol/L;若将稀释后溶液中的SO
4
2-
全部沉淀下来,至少需要加入 0.1 mol/L的BaCl
2
溶液_______
mL 。
下列各溶液中,Na
+
物质的量浓度最大的是( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液
B、1L0.3mol/LNa
2
SO
4
溶液
C、5L0.4mol/LNaOH
D、2L0.15mol/LNa
3
PO
4
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