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第5章 评说硫、氮的“功”与“过”
5.1 从黑火药到酸雨
氧族元素简介
二氧化硫的污染及治理
5.2 认识物质的量浓度
物质的量浓度
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
物质的量浓度的相关计算
溶解度、饱和溶液的概念
溶液的组成
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
胶体的重要性质
胶体的应用
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
物质的量浓度的计算
配制一定物质的量浓度的溶液
5.3 硫酸
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
5.4 化学肥料中的主角
氮族元素简介
氮气的化学性质
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
磷
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
含氮物质的综合应用
第6章 提示化学反应速率和平衡之谜
6.1 化学反应为什么有快有慢
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡移动原理
化学平衡的调控作用
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
6.3 化工生产能否做到又快又多
焓变和熵变
合成氨条件的选择
第7章 探究电解质溶液的性质
7.1 电解质的电离
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
7.2 研究电解质在溶液中的化学反应
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
离子浓度大小的比较
离子方程式的书写
电离方程式的书写
离子方程式的有关计算
7.3 盐溶液的酸碱性
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
离子共存问题
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
以氯碱工业为基础的化工生产简介
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铜的电解精练
组卷预览
试回答下列问题:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4 mol C和32克D,则C的摩尔质量为____________。
(2)把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a 和b,则溶液a和b的质量关系为ma______________mb。
(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ___________mol·L
-1
。
②标准状况下,1.00 L水(密度:1. 00 g·cm
-3
)吸收____________L的HCl可制得上述浓盐酸。
取一定量的铝土矿(含Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、SiO
2
)样品,放入盛有100 mL H
2
SO
4
溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H
2
SO
4
物质的量浓度是
( )
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3mol/L
D、4mol/L
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度
这4种溶液中密度最小的是( )
A、HCl
B、NaOH
C、CH
3
COOH
D、HNO
3
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm
-3
,物质的量浓度为4.0mol·L
-1
,则下列说法不正确的是 ( )
A、30℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L
-1
B、30℃时,饱和KCl溶液的密度大于1.174 g·cm
-3
C、将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液的浓度大于4.0mol·L
-1
D、将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液的密度仍为1.174 g·cm
-3
下列溶液与20mL 1 mol·L
-1
NaNO
3
溶液中NO
3
-
物质的量浓度相等的是 ( )
A、10 mL 1 mol·L
-1
Mg(NO
3
)
2
溶液
B、5 mL 0.8 mol·L
-1
Al(NO
3
)
3
溶液
C、10 mL 2 mol·L
-1
AgNO
3
溶液
D、10 mL 0.5 mol·L
-1
Cu(NO
3
)
2
溶液
0. 92 g铜和镁的合金完全溶于100 mL 63%浓硝酸(ρ=1.40 g/cm
3
)中,若反应中硝酸被还原只产生
896mL NO
2
和N
2
O
4
混合气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的1.0 mol/L氢氧化钠溶液,生成1.77 g沉淀。
(1)63%浓硝酸(ρ=1.40 g/cm
3
)的物质的量浓度为____mol/L。
(2)产生的896 mLNO
2
和N
2
O
4
混合气体(都已折算到标准状况)中NO
2
的体积分数为___________。
(3)如果要使溶液中的金属离子恰好完全沉淀,需要加入1.0 mol/L氢氢化钠溶液的体积为_______ mL。
300 mL Al
2
(SO
4
)
3
溶液中,含Al
3+
为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液300 mL,反应后溶液中SO
4
2-
的物质的量浓度为( )
A、0.4 mol·L
-1
B、0.3 mol·L
-1
C、0.2 mol·L
-1
D、0.1 mol·L
-1
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g 水后,变为28%的KOH溶液80 mL,该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )
A、5 mol/L
B、6 mol/L
C、6.25 mol/L
D、6.75 mol/L
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )
A、ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B、w=17c/(1 000ρ)
C、w=17V/(17V+22400)
D、c=1000Vρ/(17V+22400)
把500 mL含有BaCl
2
和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A、0.1(b-2a) mol·L
-1
B、10(2a-b) mol·L
-1
C、10(b-a) mol·L
-1
D、10(b-2a) mol·L
-1
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