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第5章 评说硫、氮的“功”与“过”
5.1 从黑火药到酸雨
氧族元素简介
二氧化硫的污染及治理
5.2 认识物质的量浓度
物质的量浓度
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
物质的量浓度的相关计算
溶解度、饱和溶液的概念
溶液的组成
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
胶体的重要性质
胶体的应用
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
物质的量浓度的计算
配制一定物质的量浓度的溶液
5.3 硫酸
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
5.4 化学肥料中的主角
氮族元素简介
氮气的化学性质
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
磷
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
含氮物质的综合应用
第6章 提示化学反应速率和平衡之谜
6.1 化学反应为什么有快有慢
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡移动原理
化学平衡的调控作用
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
6.3 化工生产能否做到又快又多
焓变和熵变
合成氨条件的选择
第7章 探究电解质溶液的性质
7.1 电解质的电离
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
7.2 研究电解质在溶液中的化学反应
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
离子浓度大小的比较
离子方程式的书写
电离方程式的书写
离子方程式的有关计算
7.3 盐溶液的酸碱性
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
离子共存问题
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
以氯碱工业为基础的化工生产简介
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铜的电解精练
组卷预览
同体积、同物质的量浓度的BaCl
2
溶液可分别使同体积的Fe
2
(SO
4
)
3
、ZnSO
4
、K
2
SO
4
三种溶液中的SO
4
2-
完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )
A、1∶2∶3
B、1∶3∶6
C、2∶3∶6
D、6∶2∶1
下列说法或表达正确的是 ( )
A、H
2
SO
4
的摩尔质量是98
B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C、丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
D、将98 g H
2
SO
4
溶解于500 mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
某500mL溶液中含有0.1 mol Fe
2+
、0.2 mol Fe
3+
,加入0.2 mol铁粉,待Fe
3+
完全还原后,溶液中Fe
2+
的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A、0.4mol·L
-1
B、0.6mol·L
-1
C、0.8mol·L
-1
D、1.0mol·L
-1
关于0.1 mol/L Na
2
CO
3
溶液的叙述错误的是( )
A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B、1 L该溶液中含有Na
2
CO
3
的质量为10.6 g
C、从1L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na
2
CO
3
的物质的量浓度为0.01mol/L
D、取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na
2
CO
3
的物质的量浓度 为0.01mol/L
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al
3+
)=0.4mol/L,c(SO
4
2-
)=0.8mol/L,则c(K
+
)为
( )
A、0. 15 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L
有BaCl
2
和NaCl的混合溶液共a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba
2+
离子 完全沉淀;另一份滴加AgNO
3
溶液,使Cl
-
离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H
2
SO
4
、y mol AgNO
3
。据此得知原混合溶液中的c(Na
+
)/mol
·
L
-l
为 [( )
A、(y-2x)/a
B、(y-x)/a
C、(2y -2x)/a
D、(2y -4x)/a
有BaCl
2
和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba
2+
离子完全沉淀;另一份滴加AgNO
3
溶液,使Cl
-
离子完全沉淀。反应中消耗x mol H
2
SO
4
、y molAgNO
3
。据此得知原混合溶液中的
c(Na
+
)/mol/L为 ( )
A、(y-2x)/a
B、(y-x)/a
C、(2y-2x)/a
D、(2y-4x)/a
有BaCl
2
和NaCl的混合溶液aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba
2+
完全沉淀;另一份滴加
AgNO
3
溶液,使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H
2
SO
4
、y mol AgNO
3
。据此得知原混合溶液中Na
+
的浓度(mol/L)为( )
A、(y-2x)/a
B、(y-x)/a
C、(2y-2x)/a
D、(2y-4x)/a
质量分数为n的NaOH溶液,其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水使其质量分数变为2n 。此时,该溶液中的物质的量浓度为bmol/L,则a与b的关系正确的是( )
A、b=2a
B、a=2b
C、b<2a
D、b>2a
标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL
-1
),所得溶液的密度为ρg·mL
-1
,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L
-1
,则下列关系中不正确的是 ( )
A、ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B、ω=17c/1000ρ
C、ω=17V/(17V+22400)
D、c=1000Vρ/(17V+22400)
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