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第5章 评说硫、氮的“功”与“过”
5.1 从黑火药到酸雨
氧族元素简介
二氧化硫的污染及治理
5.2 认识物质的量浓度
物质的量浓度
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
物质的量浓度的相关计算
溶解度、饱和溶液的概念
溶液的组成
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
胶体的重要性质
胶体的应用
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
物质的量浓度的计算
配制一定物质的量浓度的溶液
5.3 硫酸
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
5.4 化学肥料中的主角
氮族元素简介
氮气的化学性质
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
磷
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
含氮物质的综合应用
第6章 提示化学反应速率和平衡之谜
6.1 化学反应为什么有快有慢
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡移动原理
化学平衡的调控作用
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
6.3 化工生产能否做到又快又多
焓变和熵变
合成氨条件的选择
第7章 探究电解质溶液的性质
7.1 电解质的电离
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
7.2 研究电解质在溶液中的化学反应
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
离子浓度大小的比较
离子方程式的书写
电离方程式的书写
离子方程式的有关计算
7.3 盐溶液的酸碱性
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
离子共存问题
7.4 电解质溶液在通电情况下的变化
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
以氯碱工业为基础的化工生产简介
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铜的电解精练
组卷预览
某结晶水合物的化学式为A·H
2
O,其相对分子质量为B,在60℃时mg该晶体溶于ng水中,得到vmL密度为dg·mL
-1
的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是( )
A、该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L
-1
B、60℃时A的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C、该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D、60℃时,将10gA投入到该饱和溶液中,析出晶体大于l0g
有两份体积相同的某植物营养液,其配方如下
两份营养液的成分 ( )
A、仅c(K
+
)相同
B、完全相同
C、仅c(Cl
-
)相同
D、完全不同
下图为一定体积、物质的量浓度为0.09mol/L的盐酸X,用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示,据图推出NaOH溶液物质的量浓度(mol/L) 和盐酸的体积( mL),正确的是
( )
A、0.12 ,15
B、0.04 ,12
C、0.12 ,20
D、0.03 ,10
下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C
6
H
12
O
6
)注射液的标签,请认真观察标签上所列内容后填写:
(1)该溶液中含水____g。
(2)该溶液的密度为____g·mL
-1
。
(3)该溶液的物质的量浓度为____。
如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签.
(1)该注射溶液(密度为1g/cm
3
)的物质的量浓度为______mol/L.(小数点后保留两位有效数字)
(2)某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130g于烧杯中,然后滴入足量的AgNO
3
溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀0.02mol.请你通过计算判断,该氯化钠注射液______上述要求.(填写“符合”或“不符合”)
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A、pH相等的CH
3
COONa、NaOH和Na
2
CO
3
三种溶液:[NaOH]<[CH
3
COONa]<[Na
2
CO
3
]
B、Na
2
CO
3
溶液中[Na
+
]与[CO
3
2-
]之比为2:1
C、[NH
4
+
]相等的NH
4
Cl和NH
4
HCO
3
、NH
4
HSO
4
三种溶液:[NH
4
HSO
4
]<[NH
4
Cl]<[NH
4
HCO
3
]
D、橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H
+
]依次降低
某抗酸药每片含碳酸钙0.56g,氢氧化镁0.174g,每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸?[式量CaCO
3
100Mg(OH)
2
58].
在FeCl
3
和Fe
2
(SO
4
)
3
的混合溶液中,若不计Fe
3+
的水解,当溶液中c(Fe
3+
)=c(SO
4
2-
)时,下列判断正确的是( )
A、c(Fe
3+
)>c(Cl
-
)
B、c(SO
4
2-
)>c(Cl
-
)
C、c(SO
4
2-
)<c(Cl
-
)
D、FeCl
3
和Fe
2
(SO
4
)
3
的物质的量相等
相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH
3
和HCl、NO
2
气体,并分别倒立在水槽里充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度比为 ( )
A、1:1:1
B、2:2:3
C、3:3:2
D、2:2:1
将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?
(2)此一元弱酸的物质的量浓度?
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