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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH =1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,， 则c(K+)为( )
A、0.15 mol·L-1
B、0.2 mol·L-1
C、0.3 mol·L-1
D、0.4 mol·L-1
比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中c(SO32－)浓度的大小，排列正确的是( )
A、①>②>③
B、③>②>①
C、②>①>③
D、③>①>②
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为 ( )
A、0.15mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L
某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？
(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积(标准状况下)是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？
运用中和热的测定方法，即在保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分5次 加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别1.4℃、2.5℃、 4.2℃、5.2℃、5. 18℃，则该硫酸的物质的量浓度约是 ( )
A、20. 8mol·L-1
B、6. 9mol·L-1
C、5. 2mol·L-1
D、4. 16mol·L-1
在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)＝c(SO42-)时，下列判断正确的是 ( )
A、c(Fe3+)>c(Cl-)
B、c(SO42-)>c(Cl-)
C、c(SO42-)<c(Cl-)
D、FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别使相同体积Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液反应恰好完全沉淀，则FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为( )
把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是 ( )
A、0.5mol·L-1
B、0.1mol·L-1
C、0.05mol·L-1
D、1mol·L-1
将pH =5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为 ( )
在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ，则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为( )
A、0.2 mol/L
B、0.04 mol/L
C、0.08 mol/L
D、0.02 mol/L
