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第8章 走进精彩纷呈的金属世界
8.1 应用广泛的金属材料--钢铁
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属晶体
金属的电化学腐蚀与防护
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
8.2 铝和铝合金的崛起
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第9章 初识元素周期律
9.1 元素周期律
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素周期律的作用
微粒半径大小的比较
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
9.2 元素周期表
元素周期表的结构及其应用
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第10章 学习几种定量测定方法
10.1 测定1mol气体的体积
气体摩尔体积
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
10.3 酸碱滴定
滴定实验中指示剂的使用
中和滴定
中和热的测定
组卷预览
下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是( )
A、相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应,A产生的氢气比B多
B、在常温下,A可以与水反应产生氢气,B不能与水反应产生氢气
C、A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱
D、A、B做电极材料,与某电解质溶液形成原电池时,A为负极,B为正极
下列关于性质递变规律的叙述正确的是( )
A、酸性:H
2
SiO
3
>H
3
PO
4
>HClO
4
B、金属性:Al>Mg>Na
C、碱性:KOH>NaOH>LiOH
D、气态氢化物稳定性:H
2
Se>H
2
S>H
2
O
下列关于性质递变规律的叙述不正确的是( )
A、还原性:Na>Mg>Al>S
B、氧化性:F>Cl>S>P
C、酸性:H
2
CO
3
<H
3
PO
4
<H
2
SO
4
<HClO
D、稳定性:SiH
4
<PH
3
<NH
3
<H
2
O
下列叙述中,可用来判断元素金属性强弱的是( )
A、1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B、元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C、元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D、1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是( )
A、甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
B、在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极
C、1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H
2
的量:甲>乙
D、常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能
下列关于金属元素的特征的叙述:①金属元素在化合物中显正价,②金属元素只有金属性,没有非金属性,③金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性,④金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱,⑤价电子数越多的元素,其金属性越强,⑥离子化合物一定有金属元素.正确的是( )
A、①②③
B、④⑤⑥
C、①④
D、全部
下表是周期表中的一部分,根据A-N在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
B
C
D
E
3
F
G
H
I
J
K
M
N
(1)表中元素,只有负价而无正价的元素是
,还原性最强的单质是
;(用相关的元素符号或分子式表示)
(2)表中元素,最高价氧化物的水化物酸性最强的是
,呈两性的是
;(用相关化学式表示)
下列各组化合物性质的比较,不正确的是( )
A、酸性:HClO
4
>HBrO
4
>HIO
4
B、碱性:NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
C、非金属性:F>O>S
D、稳定性:PH
3
>H
2
S>HCl
下列各组中的性质比较,正确的是( )
①酸性:H
2
SiO
3
<H
2
CO
3
<H
2
SO
4
<HClO
4
②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
③稳定性:HF>HCl>H
2
S>PH
3
④还原性:F
-
>Cl
-
>Br
-
.
A、①②④
B、②③④
C、①②③
D、都正确
能说明镁的金属性比铝强的理由有( )
A、镁原子最外电子层上有2个电子,铝原子最外电子层上有3个电子
B、Mg(OH)
2
呈碱性,而Al(OH)
3
呈两性
C、镁的熔沸点低于铝的熔沸点
D、镁的硬度不如铝
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