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第8章 走进精彩纷呈的金属世界
8.1 应用广泛的金属材料--钢铁
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属晶体
金属的电化学腐蚀与防护
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
8.2 铝和铝合金的崛起
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第9章 初识元素周期律
9.1 元素周期律
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素周期律的作用
微粒半径大小的比较
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
9.2 元素周期表
元素周期表的结构及其应用
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第10章 学习几种定量测定方法
10.1 测定1mol气体的体积
气体摩尔体积
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
10.3 酸碱滴定
滴定实验中指示剂的使用
中和滴定
中和热的测定
组卷预览
下列事实不能说明X元素比Y元素的金属性强的是( )
A、与酸反应:X单质比Y单质更激烈
B、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强
C、X单质可以把Y从其盐溶液中置换出来
D、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多
B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C、1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中转换出的氢多
D、常温下,A能从冷水中置换出氢,而B不能
下列氢氧化物中,碱性最强的是( )
A、Mg(OH)
B、
2
C、Al(OH)
D、
3
下列物质中,碱性最强的是( )
A、Mg(OH)
B、
2
C、Al(OH)
D、
3
为了比较甲、乙两元素的金属性强弱,下列实验可行的是( )
A、将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别和水反应
B、将这两种元素的单质分别和同浓度的稀盐酸反应
C、将这两种元素的单质分别与滴有酚酞溶液的水反应
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
将甲、乙两种金属的性质相比较,能说明甲的金属性比乙强的是( )
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多.
A、①④
B、①③
C、①②③
D、①②③④
下列金属中,按照金属性从弱到强的顺序排列的是( )
A、铝、镁、钠、钾
B、镁、铝、钾、钠
C、钙、钾、铷、铯
D、钙、钾、钠、锂
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
与盐酸反应最剧烈;
与盐酸反应的速度最慢;
与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na
2
S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
.
甲、乙代表2种金属,下列叙述中,不能判断金属活动性甲比乙强的是( )
A、常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能
B、最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强
C、甲与非金属反应时失电子比乙少
D、甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A、金属间发生的置换反应
B、1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
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