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第8章 走进精彩纷呈的金属世界
8.1 应用广泛的金属材料--钢铁
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属晶体
金属的电化学腐蚀与防护
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
8.2 铝和铝合金的崛起
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第9章 初识元素周期律
9.1 元素周期律
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素周期律的作用
微粒半径大小的比较
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
9.2 元素周期表
元素周期表的结构及其应用
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第10章 学习几种定量测定方法
10.1 测定1mol气体的体积
气体摩尔体积
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
10.3 酸碱滴定
滴定实验中指示剂的使用
中和滴定
中和热的测定
组卷预览
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应激烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;若将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A、d>c>a>b
B、d>a>b>c
C、d>b>a>c
D、b>a>d>c
下列物质中,碱性最弱的是( )
A、Mg(OH)
B、
2
C、Al(OH)
D、
3
下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A、金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中化合价均不同
D、金属元素所有单质在常温下均为固体
晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则此合金的密度为_____________g/cm
3
。(化为最简)
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe
3
+
的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
(1)确定该合金的化学式____________
(2)__________________g/cm
3
(化为最简)
(3)__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。
下表是某种常见金属的部分性质:
将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答:
(1)推断该金属可能的一种用途___,该金属的活动性比铜____(填“强” 或“弱”)。
(2)请自选试剂,设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:
下列说法正确的是 ( )
A、原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C、干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D、BaO
2
(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
[三选一-选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E代表5种元素,已知A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子;B
+
和C
-
的电子层结构都与氩相同;D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)A的氢化物的分子属于___________性分子。
(2)B的基态原子的电子排布式为__________。
(3)C的电负性__________硫元素的电负性。(填大于、小于或等于)
(4)D的单质晶体的堆积模型名称为_____________。
[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F
3+
离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
(2)A的氢化物的分子空间构型是
,其中心原子采取
杂化,属于
(
填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素
M
F
电离能
(kJ·mol
-
1
)
I
1
717
759
I
2
1509
1561
I
3
3248
2957
比较两元素的I
2
、I
3
可知,气态M
2
+
再失去一个电子比气态F
2
+
再失去一个电子难。对此,你的解释是
;
(4)晶体熔点:DC
EC(填“<、=、>”),原因是
。
(5)H
2
S和C元素的氢化物(分子式为H
2
C
2
)的主要物理性质比较如下:
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H
2
S
187
202
2.6
H
2
C
2
272
423
以任意比互溶
H
2
S和H
2
C
2
的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因
?
(6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式
(写一个)。
下列说法正确的是 ( )
A、分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B、分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C、含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D、元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式
。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为
。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于表:
元素
o
P
电离能/kJ·mol
-1
I
1
717
759
I
2
1509
1561
I
3
3248
2957
比较两元素的I
2
、I
3
可知,气态o
2+
再失去一个电子比气p
2+
再失去一个电子。对此,你的解释是
。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示,则晶胞中i原子的配位数为
。
(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,其分子中共形成
个
键,
个
键。
(7)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中电负性最大的是
(填下图中的序号)。
(8)短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示,则M元素是述周期表的
元素(填元素符号)。
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