首页
登录
注册
当前 :高中化学
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
道德与法治
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
试题篮 ( 0 )
单选题:
0
道
多选题:
0
道
判断题:
0
道
填空题:
0
道
推断题:
0
道
实验探究题:
0
道
解答题:
0
道
生成试卷
试题检索 :
按章节
按知识点
教材版本 :
人教版
沪教版
鲁科版
苏教版
沪科版
课本 :
高一上册
高一下册
高二上册
高二下册
题型 :
全部
单选题
多选题
判断题
填空题
推断题
实验探究题
解答题
难易度 :
全部
易
中
难
第1章 打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
元素
核素
同位素及其应用
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
1.2 原子结构和相对原子质量
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
画元素的原子结构示意图
1.3 揭开原子核外电子运动的面纱
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
元素电离能、电负性的含义及应用
原子核外电子的跃迁及应用
原子核外电子排布
原子核外电子的运动状态
第2章 开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
工业制烧碱
氯碱工业
卤化银
碘与人体健康
海水资源及其综合利用
过滤
蒸发和结晶、重结晶
粗盐提纯
2.2 海水中的氯
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
气体发生装置
气体的收集
尾气处理装置
气体的净化和干燥
常温反应气体性质实验装置
加热反应气体性质实验装置
排气量气装置
常见气体制备原理及装置选择
实验室制取蒸馏水
实验装置综合
化学实验方案设计的基本要求
性质实验方案的设计
制备实验方案的设计
物质检验实验方案的设计
化学实验方案的评价
2.3 从海水中提取溴和碘
直接加热的仪器及使用方法
间接加热的仪器及使用方法
不能加热的仪器及使用方法
计量仪器及使用方法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
海水资源及其综合利用
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
蒸发、蒸馏与结晶的仪器
过滤、分离与注入溶液的仪器
夹持仪器
其他仪器及其使用方法
化学试剂的分类
化学试剂的存放
药品的取用
指示剂的使用
试纸的使用
滴定实验中指示剂的使用
化学仪器的洗涤、干燥
连接仪器装置
溶液的配制
实验装置的拆卸
气体发生装置的气密性检查
化学实验操作的先后顺序
物质的溶解与加热
化学实验安全及事故处理
蒸馏与分馏
分液和萃取
升华
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
洗气
物质的分离、提纯和除杂
氯、溴、碘的性质实验
第3章 探索原子构建物质的奥秘
3.1 原子间的相互作用
化学键
3.2 离子键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
3.3 共价键
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
判断简单分子或离子构型
配合物的成键情况
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
原子晶体
分子晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
相似相溶原理及其应用
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
第4章 剖析物质变化中的能量变化
4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗?
常见的能量转化形式
物质的溶解与加热
4.2 化学变化中的能量变化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与电能的应用
清洁能源
反应热的大小比较
化学反应的能量变化规律
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
组卷预览
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是( )
A、X
2
Y
5
B、
C、
D、
有六种微粒,它们分别是
,
,
,
,
,
,它们隶属元素的种类( )
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
填写空格
(1)写出下列物质的电子式:N
2
______;HClO______;
(2)写出下列物质的结构式:CH
4
______; CO
2
______.
(3)与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图______.
(4)在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是______;具有三核20个电子的离子化合物是______;具有四核18个电子的两种化合物分别是______、______;既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是______.
(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有______
a.质量数为18,原子核中有10个中子的核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I
-
+2H
+
I
2
+Z+H
2
O,其中的R元素.
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y
2
X
2
分子中Y原子轨道的杂化类型为
,1mol Y
2
X
2
含有σ键的数目为
(2)化合物ZX
3
的沸点比化合物YX
4
的高,其主要原因是
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H
n
WCl
3
,反应的化学方程式为
。
俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是( )
A、115号元素衰变成113号元素是化学变化*
B、核素
X的中子数为173
C、113号元素最高正价应为+3
D、115号与113号元素的原子质量比为115:113
下列元素中,不属于第三周期的是( )
A、氮
B、硅
C、镁
D、铝
某元素只存在两种同位素,且在自然界中含量相近,其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A、它是副族元素
B、它是第六周期元素
C、它的原子核内有63个质子
D、它的一种同位素有89个中子
元素X的原子比元素Y的原子多一层电子,X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体,所生成的两种气体混合点燃,会发生爆炸,X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构,则X、Y可能是( )。
A、Na和Cl
B、K和F
C、Na和F
D、Ca和Cl
已知元素A和元素B的原子序数都小于18,A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物
的性质可能有( )
A、能与水反应
B、能与硫酸反应
C、能与氢氧化钠反应
D、能与二氧化碳反应
A、B、C、D均是1~20号元素,核电荷数依次增大.其中B、C、D的内层电子数为10,原子核外只有一个未成对电子.A原子核外有2个未成对电子.
(1)D离子的电子式是______;
(2)C原子的核外电子排布式为______;
(3)B离子的结构示意图是______;
(4)A元素的元素符号为______.
«
1
2
3
4
5
6
7
8
...
58
59
»