判断简单离子或分子构型

作者 : 13464534079     时间:     建议使用word2007及以上版本打开

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一、单选题 (共 25 小题) 收 起
1、 下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是                      (   )
A、H2O
B、NH3
C、C2H4
D、CH4
2、 苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是                       (   )
A、分子中不存在π键
B、分子中存在6电子大π键,结构稳定
C、分子是平面结构
D、分子中只存在σ键
3、 在金属中,自由移动的电子所属的微粒                        (   )
A、与电子最近的金属阳离子
B、整块金属的所有金属阳离子
C、在电子附近的金属阳离子
D、与电子有吸引力的金属阳离子
4、 下列物质中,以极性键结合的非极性分子是                       (   )
A、H2S
B、CO2
C、SO2
D、H2O
5、 下列分子中,键的极性最强的是(   )
A、PH3
B、H2S
C、HCl
D、HI
6、 CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子,而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是    (   )
A、所有原子在同一平面内
B、分子中不含氢原子
C、A的原子量小于B
D、在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数
7、 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为     (   )
A、两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化。
B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8、 碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 (   )
A、CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B、CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C、CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D、CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
9、 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(   )
A、两个碳原子采用sp杂化方式
B、两个碳原子采用sp2杂化方式
C、每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D、两个碳原子形成两个π键
10、 下列分子的空间构型为V型的是( )
A、H2O
B、NH3
C、HF
D、CH4
11、 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是( )
A、NCl3晶体为原子晶体
B、分子中N-Cl键是非极性共价键
C、NCl3是一种含极性键的极性分子
D、N-Cl键能大,故NCl3沸点高
12、 对于SO2和CO2说法正确的是( )
A、都是直线形结构
B、中心原子都采用SP杂化轨道
C、S原子和C原子上都没有孤对电子
D、SO2为V形结构,CO2为直线形结构
13、 “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一.下列说法合理的是( )
A、依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)
B、已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示
C、N2O与CO2互为等电子体,因此不含非极性键
D、N2O为三角形分子
14、 下列分子的空间构型为正四面体形的是( )
A、CO2
B、NH3
C、CH4
D、BF3
15、 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A、PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
B、BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C、CS2中C原子sp杂化,为直线形
D、H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
16、 以下分子或离子的结构为正四面体构型的是( )
①CH4      ②③CH3Cl       ④P4       ⑤H2S.
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①④⑤
17、 根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的( )
A、PCl3
B、H3O+
C、HCHO
D、PH3
18、 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为( )
A、直线形
B、平面正方形
C、正四面体形
D、正八面体型
19、 有四种物质①金刚石 ②白磷 ③甲烷 ④四氯化碳,其中分子具有正四面体构型的是( )
A、①②③
B、①③④
C、②③④
D、①②③④
20、 PCl3的分子结构是( )
A、平面三角形,键角小于120°
B、平面三角形,键角是120°
C、三角锥形,键角小于109°28′
D、三角锥形,键角是109°28′
21、 甲醛分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质.下列关于其结构及性质的分析正确的是( )
A、C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化
B、甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构
C、甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键
D、甲醛分子为非极性分子
22、 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”.下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A、暖冰中水分子是直线型分子
B、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C、暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D、在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
23、 下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是( )
A、SO2
B、NF3
C、H3O+
D、OF2
24、 空间构型为正四面体,且键角为60的物质为( )
A、金刚石
B、SiO2
C、白磷
D、石墨
25、 已知[ZnCl4]2-中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2-的空间构型为          
A、直线形
B、平面三角形
C、平面正方形
D、正四面体形
二、填空题 (共 3 小题) 收 起
1、 硫化氢()分子中,两个H—S键的夹角接近90°,说明分子的空间构型为            ;二氧化碳()分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明分子的空间构型为          ;甲烷()分子中,两个相邻C—H键的夹角是109°28′,说明CH4分子的空间构型为             
空格处是横线
2、 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为                   
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式               
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式                     
3、 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V型分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子.
回答下列问题:
(1)元素a为
          ,c为          
(2)由这些元素形成的双原子分子为
          
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的是
          ,非直线型的是          (写两种);
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是
          ,离子晶体的是          ,金属晶体的是          ,分子晶体的是          ;(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具,该反应的化学方程式为