配合物成键情况练习题

作者 : 13464534079     时间:     建议使用word2007及以上版本打开

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一、单选题 (共 15 小题) 收 起
1、 下列说法中,不正确的是(  )
A、配位键也是一种静电作用
B、配位键实质上也是一种共价键
C、形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D、配位键具有饱和性和方向性
2、 NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据判断这三种化合物的熔点高低顺序是(  )
物质            ①NaF     ②NaI      ③MgO
离子电荷数     1          1          2
键长/10-10 m     2.31            3.18            2.10
A、①>②>③
B、③>①>②
C、③>②>①
D、②>①>③
3、 下列各组物质的性质排列规律正确的是…(  )
A、还原性:Cl->S2->Fe>Fe2+
B、熔点:Rb<K<Na<Mg
C、硬度:石墨<金刚石<晶体硅
D、键能:C—H<Si—H<Cl—H<H—F
4、 下列原子序数值代表的元素,既能形成离子键,又可形成金属键的是(  )
A、17
B、12
C、19
D、10
5、 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(  )
A、Na2O2
B、H3O+
C、NH4Cl
D、NaOH
6、 下列不能形成配位键的组合是(  )
A、Ag+、NH3
B、Cu2+、NH3
C、Co3+、CO
D、Ag+、H+
7、 下列不是配位化合物的是(  )
A、[Co(NH3)63+
B、[Ag(NH3)2]NO3
C、CuSO4·5H2O
D、Fe(SCN)3
8、 某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A、配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B、该配合物可能是平面正方形结构
C、Cl- 和NH3分子均与Pt4+配位
D、配合物中Cl- 与Pt4+配位,而NH3分子不配位
9、 下列有关数据的比较,不正确的是( )
A、元素的价电子数总等于所在族的族序数
B、NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等
C、CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D、[Co(NH36]3+中的N原子数与配位键数相等
10、 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不 能生成AgCl沉淀的是( )
A、[Co(NH34Cl2]Cl
B、[Co(NH33Cl3]
C、[Co(NH36]Cl3
D、[Co(NH35Cl]Cl2
11、 关于[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O的说法正确的是( )
A、配体为水分子,外界为Br-
B、中心原子采取sp3杂化
C、中心离子的配位数为4
D、中心离子的化合价为+3价
12、 配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩.请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A、Cu2+、H2O、+2、4
B、Cu+、H2O、+1、4
C、Cu2+、OH-、+2、2
D、Cu2+、H2O、+2、2
13、 0.01mol氯化铬在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为( )
A、[Cr(H2O)6]Cl3
B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C、[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O
D、[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
14、 下列属于配合物的是( )
A、NH4Cl
B、Na2CO3•10H2O
C、CuSO4•5H2O
D、Co(NH36Cl3
15、 [Co(NH35Cl]2+配离子,中心离子的配位数是(  )
A、1
B、2
C、4
D、6
二、多选题 (共 1 小题) 收 起
1、 下列配合物的配位数不是6的是( )
A、[Cu(NH34]Cl2
B、Na2[SiF6]
C、Na3[AlF6]
D、K2[Co(SCN)4]
三、填空题 (共 3 小题) 收 起
1、 在水溶液中,Cu2+与NH3分子是如何结合成[Cu(NH342+的呢?我们知道,氨能与氢离子反应生成铵根离子[NH+4]。比较下列反应:
H++NH3="===" NH+4
Cu2++4NH3====[Cu(NH342+
将你的想法与同学们交流讨论。
______________________________________________________________________________。
2、 根据下表中元素的电负性回答下列问题:
元素
Ca
F
S
O
C
H
P
Cl
Mg
As
电负性
1.0
4.0
2.5
3.5
2.5
2.1
2.1
3.0
1.2
2.0
有以下几种物质:CaF2、SO2、CH4、PCl3、MgO、AsH3、Cl2、HCl
(1)上述物质中的化学键为离子键的是______________________________。
(2)上述物质中的化学键为共价键的是______________________________。
3、 向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.
(1)该反应类型属于
          .(填四个基本反应类型之一)
(2)经研究表明,Fe(SCN)
3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空:
①所得Fe
3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色.该配合物离子的化学式是          ,FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是          
②若Fe
3+与SCN-以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为          
(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液,溶液血红色加深,这是由于
          (单选).
A.与Fe
3+配合的SCN-数目增多  B.血红色离子的数目增多   C.血红色离子的浓度增加.
四、解答题 (共 2 小题) 收 起
1、 写出[Ag(NH32]OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。
2、 在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH42S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石.
(1)其中只含有离子键的离子晶体是
 
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
  
(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
  
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
  
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是
  
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
  
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
  
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是