原子轨道杂化类型及杂化方式判断练习题

作者 : 13464534079     时间:     建议使用word2007及以上版本打开

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一、单选题 (共 9 小题) 收 起
1、 下列分子,中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是( )
A、BCl3
B、H2O
C、CH4
D、SO2
2、 下列分子的中心原子发生sp2杂化的是( )
A、CH4
B、NH3
C、H2O
D、BF3
3、 关于原子轨道的说法正确的是( )
A、凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化方式成键
4、 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A、CO2和SO2
B、CH4 和NH3
C、BeCl2 和BF3
D、C2H4 和C2H2
5、 在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A、sp,范德华力
B、sp2,范德华力
C、sp2,氢键
D、sp3,氢键
6、 以下有关原子轨道的说法正确的是( )
A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其分子构型为四面体
B、凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C、杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成
7、 下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A、PBr3
B、CH4
C、BF3
D、H2O
8、 关于原子轨道的说法不正确的是( )
A、凡是中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子,其几何构型不一定相同
B、sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
C、凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
D、乙烯与氢气反应会变成乙烷,碳原子的杂化类型由sp2 变为sp3
9、 下列分子中,中心原子以sp杂化轨道成键的是( )
A、NH3
B、BF3
C、BeCl2
D、H2O
二、填空题 (共 4 小题) 收 起
1、 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是    (填序号)①CH4  ②CH2=CH2③C6H6 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥BF3
2、 已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一.回答下列问题(用元素符号或化学式表示).
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为
          ,1mol M中含有σ键的数目为          
(2)化合物CA
3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是          
(3)写出与BD
2互为等电子体的C3-的结构式          
(4)E
+的核外电子排布式为,图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为          
(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA
3,写出该反应的离子方程式:          
3、 化学--物质结构与性质
I、为减少温室效应,科学家设计反应:CO
2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2
(1)若有1mol CH
4生成,则有          molσ键和          molπ键断裂.
(2)CH
4失去H-(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子).已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为          
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁).形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18.
(3)金属羰基配合物中,微粒间作用力有
          (填字母代号)
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃.由此推测,固体羰基铁更接近于
          (填晶体类型).若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=          
III.研究表明,对于中心离子为Hg
+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强:则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定.
(5)预测HgCl
24与HgI2-4的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加以解释.
答:HgCl
2-4比HgI2-4          (填“稳定”或“不稳定”),因为          
4、 (化学-物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式
          
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
          
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为
          ,微粒间存在的作用力是          
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为
          (填元素符号).MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.MO的熔点比CaO的高,其原因是          
(4)C、Si为同一主族的元素,CO
2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键          
三、解答题 (共 1 小题) 收 起
1、 [化学--物质结构与性质]
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为
 .在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为  .在四大晶体类型中,GaN属于  晶体.
(2)NH
3分子的空间构型是:  ,中心原子N的杂化轨道类型是:  
(3)NH
3与PH3相比,热稳定性更强的是:  ,理由是:  
(4)一定压强,将NH
3和PH3混合气体降温时,首先液化的物质是  ,理由是:  
(5)铜、铁元素能形成多种配合物.微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有
  的原子或离子.