化学课时五学案
作者 : qq_hust.1
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一、 单选题 (共 22 小题)
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根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A、I->Fe2+>Cl->SO2
B、Cl->Fe2+>SO2>I-
C、Fe2+>I->Cl->SO2
D、SO2>I->Fe2+>Cl-
CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( )
A、还原剂
B、氧化剂
C、既是还原剂又是氧化剂
D、既不是氧化剂又不是还原剂
下列粒子只能作还原剂的是
①S ②S2- ③SO42- ④SO32- ⑤Cl- ⑥Na( )
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ............................................... ( )
A、Na2CO3→CO2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4(浓) →SO2
D、CuO→Cu
A、Cu和稀HNO3反应
B、Fe的导电
C、Na2CO3溶液与盐酸反应
D、CaCO3高温分解
下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是( )
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
已知下列三个反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
试推断结论:
具有还原性物质的还原性强弱:①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu
具有氧化性物质的氧化性强弱:③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
其中结论正确的是( )
A、SO2漂白织物
B、氮气作储存粮食的保护气
C、食醋清洗水垢
D、次氯酸消毒餐具
A、Cu2+
B、SO2
C、Al
D、
三聚氰ww w.ks 5u.c om酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
(两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4)下列说法正确的是
A、反应①、②均是氧化还原反应
B、反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C、反应②中,每转移1mol电子,NO2被氧化0.25 mol
D、反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
制备粗硅的反应为:SiO2+2C Si+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A、1 : 3
B、3 : 1
C、1 : 2
D、2 : 1
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+= 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: ()
A、Sn2+、Fe2+、Ce3+
B、Sn2+、Ce3+、Fe2+
C、Ce3+、Fe2+、Sn2+
D、Fe3+、Sn2+、Ce3+
在Cu2S + 2Cu2O=6Cu + SO2↑反应中,下列说法正确的是 ( )
A、生成1molCu,转移2mol电子
B、Cu是氧化产物
C、Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D、氧化剂只有Cu2O
在KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )
下图为反应Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示
甲 乙
A、Fe ,S
B、Cu,S
C、Fe,O
D、Fe,Cu
在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是( )
A、Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B、Cu是氧化产物
C、氧化剂只有Cu2O
D、生成1molCu,转移2mol电子
在一定条件下,RO3n-和I-可发生如下反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价为( )
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A、KClO3在反应中失去电子
B、ClO2是氧化产物
C、1个KClO3参加反应有2个电子转移
D、H2C2O4在反应中被氧化
己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2(标准状况)完全反应为Cl-,则S2O32-将转化为( )
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )