选修四-第三章-1,2,3节练习

作者 : 零弋         ·

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一、 单选题 (共 18 小题) 收 起
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A、pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1
B、饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-
C、饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D、pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1
在下列的各种叙述中,正确的是( )
A、在任何条件下,纯水的pH=7
B、在任何条件下,纯水都呈中性
C、在100℃时,纯水的pH>7
D、在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L
能使紫色石蕊试液变红色的是(     )
A、肥皂水
B、食盐水
C、白醋
D、石灰水
下列叙述正确的是( )
A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+
B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D、向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为(     )
A、1 : 9
B、10: 1
C、9 : 1
D、1: 10
一定温度下,用水稀释0.1mol·L1的稀氨水,若用Kw表示水的离子积,Kb表示氨水的电离常数,α表示氨水的电离程度,则下列数值随稀释而增大的是(     )
A、c(OH)
B、
C、
D、
已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H)= 10-a mol·L1、c(OH) = 10-b mol·L1,且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH =c的盐酸,t℃下测得混合液的pH如下图所示
序号
Ba(OH)2溶液体积/mL
盐酸体积/mL
混合液pH
1
22.00
0
10
2
22.00
18.00
9
3
22.00
22.00
8
假设混合时体积变化忽略不计,则c为
A、3
B、4
C、5
D、6
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是(     )
A、两溶液溶质物质的量浓度相同
B、用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C、两溶液中OH离子浓度相同
D、加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液PH的变化是(     )
A、前者减少后者不变
B、前者减小后者增大
C、都不变
D、都减小
常温下某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-10 mol/L,该溶液中溶质不可能是(考察pH知识)
A、NaHSO4
B、Al2(SO4)3
C、NaOH
D、HCl
物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为(     )
A、①②③④
B、②①③④
C、①③④②
D、④①③②
用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中),以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 ()
A、酸式滴定管未用待装溶液润洗
B、碱式滴定管未用待装溶液润洗
C、锥形瓶未用待装溶液润洗
D、在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(   )
A、c(NH4+) = c(SO42-)
B、c(NH4+)=2c(SO42)
C、2c(NH4+)=c(SO42-)
D、c(OH)+c(SO42-)= c(H+)+c(NH4+)
在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3·H2ONH4++OH-,当增大溶液的pH时,c(NH4+)会( )
A、可能增大也可能减小
B、增大
C、减小
D、无变化
室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是(     )
A、pH=10的氨水稀释100倍
B、pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C、pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D、pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(     )
A、II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C、a点KW的数值比c点Kw的数值大
D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是            (  )
A、ROH是一种强碱
B、在x点,MOH未完全电离
C、在x点,c(M)=c(R)
D、稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(     )
A、三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B、若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D、若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
二、 填空题 (共 3 小题) 收 起
现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:
已知:
(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号)
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号)
浓度都是0.1mol/L的HCl、 Ba(OH)2 、NH3•H2O、CH3COOH 、H2SO4、NaOH六种溶液,其c(H+)从小到大的顺序是(填序号)
                                                  
pH最大的是      ,pH最小的是        
常温下,两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c(OH
-)          (填“增大”、“减小”或“不变”);KW          (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)溶液②呈
           性(填“酸”、“碱”或“中”).其原因是          
(用离子方程式表示).升温可以
          (填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解.
(3)两种溶液中c(NH
4+) 的大小为          (填字母).
a.两种溶液中c(NH
4+) 都等于0.1mol/L
b.两种溶液中c(NH
4+) 都小于0.1mol/L
c.NH
4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3•H2O溶液中c(NH4+)
(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH
4+)=a mol/l,则c(SO42-)=          mol/l
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
          
三、 解答题 (共 1 小题) 收 起
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 (2)产生的气体在标准状况下体积。