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九年级上册
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难
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
生铁和钢
课题2 金属的化学性质
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
探究金属铜的冶炼原理
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
常见金属的冶炼方法
含杂质物质的化学反应的有关计算
置换反应及其应用
金属活动性顺序与置换反应
课题3 金属资源的利用和保护
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
金属的回收利用及其重要性
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
金属活动性的探究
探究金属锈蚀的条件
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
课题2 溶解度
结晶的原理、方法及其应用
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
饱和溶液和不饱和溶液
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
海水晒盐的原理和过程
课题3 溶液的浓度
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一定溶质质量分数的溶液的配制
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH值的关系
溶液的酸碱性测定
醋酸的性质及醋酸的含量测定
课题2 酸和碱的中和反应
中和反应及其应用
实验活动6 酸、碱的化学性质
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
酸碱溶液的稀释
实验活动7 溶液酸碱性的检验
溶液的酸碱性与pH值的关系
溶液的酸碱性测定
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
证明碳酸盐
证明铵盐
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
酸、碱、盐的鉴别
课题2 化学肥料
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
氯化钠与粗盐提纯
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
烟的危害性及防治
课题2 化学元素与人体健康
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
课题3 有机合成材料
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
组卷预览
金属在生成生活中应用广泛.
(1)下列制品中,主要利用金属导电性的是
(填序号).
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔
(2)春季停止供暖后,暖气管道最好注满水以防止生锈,其原理是
;
(3)废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
;
(4)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO
4
、CuSO
4
的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①操作C的名称为
;
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式
;
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生,说明金属A中的物质为
.此步反应的方程式为
.
铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是
(填字母序号)。
A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应所属基本反应类型为
。
(3)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):
已知:2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
2CuSO
4
+2H
2
O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是
。
②过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式为
。
③A~D中含铜、锌两种元素的物质有
(填字母序号)。
铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
(1)以上用品中,主要利用金属导电性的是
_________________________
(填序号)。
(2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗,以免破坏表面的
_________________
。
(3)切过蔬菜的菜刀,搁置在砧板上一段时间生锈。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
__________________
等物质发生化学反应的结果。
(4)锈蚀钢回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe
2
O
3
)的化学方程式
____________________
。
金属在生产和生活中有广泛的应用.
(1)如图1金属制品的用途中,利用金属导热性的是
(填字母序号).
(2)早在西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为
,该反应的基本反应类型为
;现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
.
(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验.其中不必进行的是
.
(4)某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定含有的物质是
.
人类的生产和生活都离不开金属
(1)如图所示的金属制品中,利用金属导热性的是
_________
(填字母序号).
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,用电解氧化铝的方法可以制取铝,氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为
_________
.
(3)铁是应用最广泛的金属,工业上常以赤铁矿(主要成分Fe
2
O
3
)和一氧化碳为原料炼铁,该反应的化学方程式为
_________
.
(4)赤铜矿的主要成分是Cu
2
O,辉铜矿的主要成分是Cu
2
S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜,请将反应的化学方程式补充完整:2Cu
2
O+Cu
2
S
6Cu+
_________
.
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.则滤渣中一定含有的物质是
_________
,滤液中一定含有的物质是
_________
.
化学在交通“节能减排”中发挥重要作用.
(1)液化天然气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点.写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式:
.
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO
2
和一种无污染的单质气体.写出该反应的化学方程式:
.
(3)氢化镁(MgH
2
)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源.写出该反应的化学方程式:
.
(4)我市倡导自行车“低碳出行”.采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大,这应用了碳纤维的
(填“物理”或“化学”)性质;自行车采用铝合金材料,金属铝具有较强抗腐蚀性的原因:
.
金属在生产生活中应用广泛.
(1)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管,输送热水一般用铜管.下列管材不属于金属材料的是
(填字母序号).
(2)钢铁生锈的条件是
与氧气和水同时接触
.废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
.
(3)某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液.
①铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为
.
②滤液中的溶质组成可能为
.
铁是最早使用的金属之一。
(1)下列铁制品,主要利用其导热性的是
(填字母序号)。
A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝
(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁,反应的化学方程式为
。
(3)铁粉是双吸剂的有效成分,原因是
。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外,一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是
。
(5)已知“Fe”是植物生长必须的微量元素,FeSO
4
·7H
2
O常用作花肥。为保护环境,回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程(略去部分产物),对用过一段时间的双吸剂进行回收。(说明:含“Fe
3+
”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe
2+
”。如 Fe + 2FeCl
3
="===" 3FeCl
2
,。)回答下列问题:
①上述流程中,共发生
个不同的化学反应。
②A-I九中物质中,含铁元素的是
(填字母序号)。
金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是:Ti、Mg、Cu
B、若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C、用Ti从CuSO
4
溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D、温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
化学和生产、生活密切相关,请你用所学知识回答下列问题:
(1)空气有多种气体组成,它属于
_________
(选填“混合物”或“纯净物”),今年京津冀雾霾天气比较严重,这是空气受到严重污染的原因,空气污染物主要有
_________
与
_________
两大类.
(2)合金具有良好的物理、化学性能,下列物质不属于合金的是
_________
(选填序号).
a.黄铜 b不锈钢 c.铁矿石
(3)锅里的油一旦着火,可用锅盖盖灭,其原理是
_________
.
(4)目前;石家庄所有的出租车和大部分公交车使用的燃料都是天然气,天然气的主要成分是
_________
(填化学式),其燃烧的化学方程式为
_________
.
(5)铁是应用最广泛的金属,铁制品很容易生锈,其生锈的条件是
_________
,实验室可以用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为
_________
.
(6)人类离不开水,自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、
_________
(填操作方法)、吸附和蒸馏等方法可以净化水,实验室可以用
_________
(填实验名称)实验探究水的组成,该反应的化学方程式为
_________
.
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