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注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
[查阅资料] 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
[设计实验] 设计了如图的装置进行探究活动。
[步骤与现象]
①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
[反思与交流]
(1)兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是 。
(2)小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是 。
测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图(一)所示。在集气瓶内加入少量的水并五等分水面以上的容积，做上记号，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
(图一) (图二)
(1)红磷燃烧的现象是 。
(2)红磷燃烧的文字表达式 ，基本反应类型 。
(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
(4)实验结论 。
(5)实验结束后，如果发现进入集气瓶内水的体积不足1/5的原因
。(答出一点即可)
(6)红磷熄灭后，集气瓶内剩余的气体主要是 。
(7)实验一装置比实验二装置的优点是： 。(答出一点即可)
按下图测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物应满足的条件是可燃、不与空气中的其他成分反应以及 ；该实验还可说明氮气具有的性质是 ， (要求两条)，小菊同学待红磷熄灭后就立即打开止水夹，那么她测出的空气中氧气将含量 (填大于或小于)五分之一．
用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，并且进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一。
请回答下列问题：
(1)集气瓶中剩余的气体主要是 。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1／5，你认为导致这一结果的原因可能是 、 、 。
(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)，你认为改进后的优点是 。
下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
A．水的电解实验 B．测定空气里氧气含量 C．探究二氧化碳性质
(1)A实验玻璃管②中产生的气体是 ；
(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 (写出一点)；
(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ；
通过实验现象和题给信息，按要求填空。为测定空气的成分按下图进行实验：
⑴将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是 ，
(2)反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的 。
(3)已知：镁＋氧气点燃→氧化镁(固体)，镁＋氮气点燃→二氮化三镁 (固体)，镁＋二氧化碳点燃→氧化镁＋碳。
根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？ (填“能”或“不能”)
工业上用金属钠在氧气中燃烧或者氧化钠在空气中加热，可制得过氧化钠(化学式为：Na2O2)．乐乐同学为了研究Na2O2与CO2的反应，设计了如图实验：两个中间用干燥管连接的针筒，干燥管中盛有淡黄色固体Na2O2，并用玻璃纤维(不与其它物质反应)固定．其中一个针筒中充有100mL干燥的CO2，将CO2气体通过Na2O2粉末缓缓推入另一针筒中，反复数次后，干燥管的温度明显升高，冷却至反应开始时的温度和压强后，针筒中剩余的气体维持在50mL，进一步实验证明该气体为纯净物(X)，并且能使余烬木条复燃；认真观察发现干燥管中Na2O2表面有一部分固体变为白色物质(Y)．
友情小帖：在同温同压下任何相同体积的气体具有相同的分子数．例如：同温同压下1L氢气所含有的氢气分子数与1L氧气所含的氧气分子数相同．
(1)请你帮乐乐同学分析：X气体是 (写化学式)；若该反应的化学方程式为：a Na2O2+b CO2═c X+d Y (其中a、b、c、d为系数)，则b：c= ．
(2)乐乐同学猜测白色物质Y可能是Na2CO3，请你帮乐乐同学用实验验证他的猜想．(要求：写出实验方案)
(3)欢欢同学在参与该实验设计时，想用棉花代替玻璃纤维固定Na2O2固体，你是否支持他的做法？并说明理由．
(4)物质性质决定用途，请你根据Na2O2与CO2的反应的性质推测它的一项重要用途．
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是
A、实验时红磷一定过量
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D、最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
用如图所示装置测定空气氧气的含量：在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)，将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：
⑴实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是 ，该反应的化学(符号)表达式为 。
⑵活塞在整个实验中的运动状况是先向 ，原因是 ；然后向 ，最后停在刻度_ ___处。
⑶玻璃容器内余下的气体主要是_ ___，该实验能体现出该气体所具有的化学性质是 、 。
用来测定空气成分的方法有很多，课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有：
①点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；
②将集气瓶容积划分五份，并做好标记，
③待冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。
试回答以下问题：
(1)将实验过程正确排序：
(2)整个实验过程中，看见的现象主要有： ；
(3)写出红磷燃烧的化学反应式
(4)此实验成功的关键有：
①红磷要足量
②导管内要注满水
③要冷却到室温后再打开弹簧夹，
还有最关键的一点是
(5)有人认为预先在集气瓶中装入一定量的水更好，这样做的目的是
(6)还有人认为可以用如图所示装置来测定。在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放一粒白磷(适量)(白磷燃烧所需最低温度为40℃)，将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上。如图所示，试回答：
①实验一开始，可以看见活塞向 (填“左”还是“右” )移动，原因是 。
②实验结束并恢复到常温后，活塞应该停在刻度 处。
(7)两个实验均可得出的重要结论是
