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当前 ：初中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.39
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH−905kJ/mol
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH−483.6kJ/mol
则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2)  如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强                  ②增大反应物的浓度           ③使用催化剂        ④降低温度
(3)  合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________(填编号)，其理由是__________。
①过滤    ②蒸馏    ③渗析   ④萃取
(4)  可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成分为氯化铵)生成，该反应的化学方程式为__________。
(5)  假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL(用100 mL的容量瓶)。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
难度: 0.51
据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。
(1)为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是____________。
(a)CO2+CaOCaCO3
(b)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
(c)2Mg+CO22MgO+C
(d)
(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是___________。
(a)用太阳能光解海水制氢
(b)利用天然气与水高温催化制氢
(c)利用活泼金属与海水反应制氢
(d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油(平均组成设为C8H18)反应的化学方程式为：_________。
(4)某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，a取值范围为：_________________。
②据问题①，今有标准状况下的CO2 448L,n(丁烷)/n(戊烷)=x,消耗H2的物质的量为y,则y=___________(用x表示)。
难度: 0.46
【化学－化学与技术】
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工艺流程如下：

(1)合成氨所需要的原料气中，氮气取自          ，氢气来源于            。
(2)对原料气进行净化处理的目的是                    。
(3)设备A的名称是             ，设备B的名称是                   。
(4)在10～30Mpa时，工业合成氨选择400～500 ℃的温度进行反应，主要原因是      。
(5)据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570 ℃的电解池(如图)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。
则阳极反应为                   ，阴极反应为                     。
难度: 0.1
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：                         ，                    
②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)          
③若某硫酸厂每天排放的1万米3。(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰           kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是                               。
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。 

①图中a表示          离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示   ，E表示            。
②阳极的电极反应式为                    。
难度: 0.18
随着坎昆世界气候大会的召开，环境问题不容乐观的前景越来越引起人们的忧虑。节能减排，低碳生活已经成为众多有识之士的共识。下列做法不合理的是 [     ](     )
A、尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
B、研究开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气排放
C、在化工生产中提高原子利用率，发展绿色化学
D、大力发展使用风能、核能、太阳能、氢能等新型能源
难度: 0.34
【化学与技术】
下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
 
根据上述产业流程回答下列问题：
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①      、②      、③      、④     、⑤        。
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式                       。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式             。
(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸      吨。
(4)热电厂的冷却水是        ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有         (写出一种即可)。
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。            ，            (写出两点即可)。
难度: 0.72
“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 [     ](     )
A、绿色食品，让人类更健康
B、合成光纤，让通讯更快捷
C、火力发电，让能源更清洁
D、环保涂料，让环境更宜居
难度: 0.94
下列行为违背“环境友好和可持续发展”战略的是 [     ](     )
A、我国内蒙的煤田正在进行将煤液化汽化，同时对产品进行综合利用的研究
B、南京某大学的研究所正在进行的以植物秸秆为原料制生物柴油的研究
C、2010年初我国各地大面积的暴雪造成了严重灾害，为了加快因灾导致瘫痪的高速公路的快速恢复，在高速路面大范围的使用融雪剂
D、某化工厂正在进行以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标的产业换代
难度: 0.26
2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球--科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是[     ](     )
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D、节约能源，提高能源利用率
难度: 0.48
2011年世界地球日活动的主题为“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列说法不符合这一主题的是 [     ](     )
A、推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源
B、推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故的发生
C、推广使用节能环保型汽车，开发利用清洁能源公交车
D、设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子的利用率