(1)下列关于工业生产说法正确的是            。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH
Ca2+ 、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
< 0.004 5 mol·L-1
<100个·mL-1
 
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:

①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个):                                
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成                        沉淀;通入二氧化碳的目的是                                  
③气体A的作用是         ,下列物质中          可以作为气体A的代用品(填编号)。
a.ClO2      b.浓氨水       c.K2FeO4        d.SO2       e.漂白粉
镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

(1)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为           。指出该物质在工农业生产中的一种用途:           
(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式:                         
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是                           
(4)设计一个实验,确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量;②高温分解;③               ;④              ;⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后,产生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:
a=        ;b =        ;c =        
(5)从水氯镁石中可以提取无水氯化镁,电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为:电解熔融的MgO也可制金属镁,在实际生产中可简化生产步骤,体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗?为什么?你的观点是                      。理由是                                                                 
甲醇是可再生燃料,可以利用天然气等物质生产,生产成本低,用途广泛。最近有科学家提出:把含有0.050%CO2的空气(通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。)吹入碳酸钾溶液中,然后再想法把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想技术流程如下:

试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式:
____________________      __                           _。
(2)写出合成塔中反应的化学方程式:
_________________     _                             __。
(3)若吹入的空气体积为33.6m3(标准状况下),则理论上最多可生产       g甲醇
某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料冶炼镁:经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽(铁化合价不变),镁蒸汽经冷凝为粗镁;同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下:

(1)分别写出A、B、C的化学式                                 ;沉淀池中反应的化学方程式是                             
(2)硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃,试分析选择这种反应条件的原因
                                                          
(3)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀,此时溶液中主要溶质是(写化学式)             
(4)描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、             
(5)已知:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ;Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)-87.7kJ
①Mg(OH)2能起阻燃作用,其原因是                                  
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是                     
(6)某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂,试分析该生产的优点
                                                                
下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是(     )
A、侯德榜制碱法
B、索尔维制碱法
C、工业电解饱和食盐水
D、工业炼铁
下列物质的制备,符合工业生产实际的是(     )
A、将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B、用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C、将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸
D、工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸
【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是              
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为                        
(3)含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:                            
(4)反应③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应离子方程式为:         
(5)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因:   
工业上冶炼金属的方法正确的是(     )
A、采用加热分解法冶炼金属钾
B、采用电解法冶炼金属铝和钠
C、采用热还原法冶炼金属铁与汞
D、采用热还原法冶炼金属铜与钙
利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸?
中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是(   )
A、电解法制金属钠时,负极反应式:Na++e=Na
B、电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C、在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生
D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ,在电解时它们的阴极都是 C1失电子