首页
登录
注册
当前 :初中化学
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
道德与法治
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
试题篮 ( 0 )
单选题:
0
道
多选题:
0
道
判断题:
0
道
填空题:
0
道
推断题:
0
道
解答题:
0
道
实验探究题:
0
道
生成试卷
试题检索 :
按章节
按知识点
教材版本 :
人教版
沪教版
鲁教版
北师大版
湘教版
北京课改版
粤教版
仁爱版
上海版
科粤版
课本 :
九年级上册
九年级下册
题型 :
全部
单选题
多选题
判断题
填空题
推断题
解答题
实验探究题
难易度 :
全部
易
中
难
第1单元 步入化学殿堂
1.1 化学真奇妙
绿色化学
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
1.2 体验化学探究
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
化学的研究对象及其发展
1.3 到实验室去:化学实验基本技能训练(一)
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
第2单元 探秘水世界
2.1 运动的水分子
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
2.2 水分子的变化
过滤的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
硬水与软水
物质的三态及其转化
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
化合反应及其应用
分解反应及其应用
2.3 原子的构成
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
原子的定义与构成
原子结构示意图与离子结构示意图
2.4 元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
2.5 到实验室去:化学实验基本技能训练(二)
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
第3单元 溶液
3.1 溶液的形成
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
3.2 溶液组成的定量表示
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
3.3 到实验室去:配置一定溶质质量分数的溶液
一定溶质质量分数的溶液的配制
第4单元 我们周围的空气
4.1 空气的成分
测定空气里氧气含量的探究
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
4.2 物质组成的表示
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
4.3 氧气
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
自然界中的氧循环
催化剂的特点与催化作用
氧化反应
4.4 到实验室去:氧气的实验室制取与性质
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
催化剂的特点与催化作用
第5单元 定量研究化学反应
5.1 质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
5.2 化学反应的表示
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5.3 化学反应中的有关计算
根据化学反应方程式的计算
第6单元 燃烧与燃料
6.1 燃烧与灭火
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
6.2 化石燃料的利用
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
6.3 大自然中的二氧化碳
自然界中的碳循环
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
探究二氧化碳的性质
6.4 到实验室去:二氧化碳的实验室制
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
组卷预览
(1)下列关于工业生产说法正确的是
。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH
Ca
2+
、Mg
2+
总浓度
细菌总数
6.5~8.5
< 0.004 5 mol·L
-1
<100个·mL
-1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
①原水中含Ca
2+
、Mg
2+
、HCO
3
-
、Cl
-
等,加入石灰生成Ca(OH)
2
,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个):
;
。
②FeSO
4
·7H
2
O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成
沉淀;通入二氧化碳的目的是
和
。
③气体A的作用是
,下列物质中
可以作为气体A的代用品(填编号)。
a.ClO
2
b.浓氨水 c.K
2
FeO
4
d.SO
2
e.漂白粉
镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl
2
·6H
2
O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为
。指出该物质在工农业生产中的一种用途:
。
(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式:
。
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高,原因是
。
(4)设计一个实验,确定产品碱式碳酸镁aMgCO
3
·bMg(OH)
2
·cH
2
O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量;②高温分解;③
;④
;⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后,产生6.6g CO
2
和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:
a=
;b =
;c =
。
(5)从水氯镁石中可以提取无水氯化镁,电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为:电解熔融的MgO也可制金属镁,在实际生产中可简化生产步骤,体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗?为什么?你的观点是
。理由是
。
甲醇是可再生燃料,可以利用天然气等物质生产,生产成本低,用途广泛。最近有科学家提出:把含有0.050%CO
2
的空气(通常情况下空气中CO
2
的体积分数为0.030%,当空气中CO
2
的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。)吹入碳酸钾溶液中,然后再想法把CO
2
从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想技术流程如下:
试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式:
____________________
__
_。
(2)写出合成塔中反应的化学方程式:
_________________
_
__。
(3)若吹入的空气体积为33.6m
3
(标准状况下),则理论上最多可生产
g甲醇
某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石(CaCO
3
·MgCO
3
)为原料冶炼镁:经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽(铁化合价不变),镁蒸汽经冷凝为粗镁;同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下:
(1)分别写出A、B、C的化学式
、
、
;沉淀池中反应的化学方程式是
。
(2)硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃,试分析选择这种反应条件的原因
。
(3)精制卤水中的MgCl
2
与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀,此时溶液中主要溶质是(写化学式)
。
(4)描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、
、
。
(5)已知:Mg(OH)
2
(s)→MgO(s)+H
2
O(g)-81.5kJ;Al(OH)
3
(s)→0.5Al
2
O
3
(s)+1.5 H
2
O(g)-87.7kJ
①Mg(OH)
2
能起阻燃作用,其原因是
。
②等质量Mg(OH)
2
和Al(OH)
3
相比,阻燃效果较好的是
。
(6)某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂,试分析该生产的优点
。
下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是( )
A、侯德榜制碱法
B、索尔维制碱法
C、工业电解饱和食盐水
D、工业炼铁
下列物质的制备,符合工业生产实际的是( )
A、将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B、用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C、将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸
D、工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO
3
生成硫酸
【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN
-
和Cr
2
O
7
2-
等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是
。
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为
。
(3)含Cr
3+
废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:
(4)反应③中,每消耗0.4 mol Cr
2
O
7
2-
转移2.4 mol e
-
,该反应离子方程式为:
。
(5)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na
2
S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因:
。
工业上冶炼金属的方法正确的是( )
A、采用加热分解法冶炼金属钾
B、采用电解法冶炼金属铝和钠
C、采用热还原法冶炼金属铁与汞
D、采用热还原法冶炼金属铜与钙
利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H
2
SO
4
质量分数为98%的硫酸?
中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )
A、电解法制金属钠时,负极反应式:Na
+
+e
-
=Na
B、电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C、在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H
2
, NaOH 在阳极附近产生
D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ,在电解时它们的阴极都是 C1
一
失电子
«
1
2
3
4
5
6
7
8
...
386
387
»